填空题 较易0.85 引用1 组卷54
用编号填空:
(1)下列关于燃烧热的说法正确的是_____________ ;
A.101kPa时1mol氢气完全燃烧生成水蒸气所放出的热量即氢气的燃烧热;
B.101kPa时1mol碳在氧气中燃烧生成CO所放出的热量即碳的燃烧热;
C.某物质的燃烧热不随热化学方程式计量数的改变而改变。
(2)下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是_____________ ;
A.实验结果随反应物用量改变而改变;
B.实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和;
C.实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
(3)下列关于化学平衡的说法错误的是_____________ ;
A.若改变影响化学平衡的条件之一,平衡向能够使这种改变减弱的方向移动;
B.达到化学平衡时,各组分的浓度不再改变,反应停止;
C.化学平衡移动,化学平衡常数不一定改变。
(4)改变下列条件,化学平衡一定向正反应方向移动的是_____________ ;
A.增大反应物浓度 B.升高温度 C.增大压强
(5)下列关于电解质的说法错误的是_____________ ;
A.酸、碱、盐及氧化物都是电解质;
B.电解质溶液能导电是因为发生了电离,产生了自由移动的离子;
C.电解质不一定能导电,能导电的物质不一定是电解质。
(6)下列反应的△H<0的是_____________ ;
A.铝和稀硫酸反应 B.碳酸氢铵受热分解 C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
(7)下列情况,均为日常生活中为了改变反应速率而采取的措施,其中不属于浓度影响反应速率的是_____________ ;
A.汽车加大油门 B.食物放冰箱 C.糕点包装袋里放小包除氧剂
(8)下列实验现象与实际不符的是_____________ ;
A.向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液:溶液褪色;
B.浓度均为0.1mol/L的Na2S2O3和H2SO4溶液等体积混合:溶液变浑浊;
C.将盛有NO2和N2O4混合气体的容器压缩:混合气体颜色比压缩前浅。
(9)一定温度下,有三种酸:A.盐酸,B.硫酸,C.醋酸,回答下列问题:
①三种酸溶液等物质的量浓度时,c(H+)最大的是_____________ ;
②三种酸的c(H+)相同时,溶液浓度最大的是_________________ ;
③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,再加入同样的锌粒,反应最快的是__________ 。
(1)下列关于燃烧热的说法正确的是
A.101kPa时1mol氢气完全燃烧生成水蒸气所放出的热量即氢气的燃烧热;
B.101kPa时1mol碳在氧气中燃烧生成CO所放出的热量即碳的燃烧热;
C.某物质的燃烧热不随热化学方程式计量数的改变而改变。
(2)下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是
A.实验结果随反应物用量改变而改变;
B.实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和;
C.实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
(3)下列关于化学平衡的说法错误的是
A.若改变影响化学平衡的条件之一,平衡向能够使这种改变减弱的方向移动;
B.达到化学平衡时,各组分的浓度不再改变,反应停止;
C.化学平衡移动,化学平衡常数不一定改变。
(4)改变下列条件,化学平衡一定向正反应方向移动的是
A.增大反应物浓度 B.升高温度 C.增大压强
(5)下列关于电解质的说法错误的是
A.酸、碱、盐及氧化物都是电解质;
B.电解质溶液能导电是因为发生了电离,产生了自由移动的离子;
C.电解质不一定能导电,能导电的物质不一定是电解质。
(6)下列反应的△H<0的是
A.铝和稀硫酸反应 B.碳酸氢铵受热分解 C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
(7)下列情况,均为日常生活中为了改变反应速率而采取的措施,其中不属于浓度影响反应速率的是
A.汽车加大油门 B.食物放冰箱 C.糕点包装袋里放小包除氧剂
(8)下列实验现象与实际不符的是
A.向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液:溶液褪色;
B.浓度均为0.1mol/L的Na2S2O3和H2SO4溶液等体积混合:溶液变浑浊;
C.将盛有NO2和N2O4混合气体的容器压缩:混合气体颜色比压缩前浅。
(9)一定温度下,有三种酸:A.盐酸,B.硫酸,C.醋酸,回答下列问题:
①三种酸溶液等物质的量浓度时,c(H+)最大的是
②三种酸的c(H+)相同时,溶液浓度最大的是
③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,再加入同样的锌粒,反应最快的是
15-16高二上·湖南娄底·期中
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完成下列小题
(1)下列叙述不正确的是_____。
(2)已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ•mol-1;
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-91kJ•mol-1,则1molCO断键吸收的能量为_____。
(3)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示。
①25℃时水的电离平衡曲线应为_____ (填“A或“B”),请说明理由:_____ 。
②95℃时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是_____ 。
(4)如图是某温度下,将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后,假定溶液体积不变的情况下,加入Na2CO3使c()增大过程中,溶液中c(Ba2+)和c()的变化曲线。根据图中的数据分析、计算。
①该温度下,BaSO4的Ksp=_____ 。
②当c()大于_____ mol•L-1时开始有BaCO3沉淀生成;BaCO3的Ksp=_____ 。
(5)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染:
CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH<0
①书写该反应的平衡常数表达式K=_____
②反应达到平衡后,为提高反应速率的同时提高NO2的转化率,可采取的措施有_____ 。
A.改用高效催化剂B.升高温度C.缩小容器的体积D.增加CH4的浓度
③在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡,保持其它条件不变,通入一定量的CH4,下列说法正确的是_____ 。(双选)
A.正反应速率先增大后减小B.混合气体的平均密度增大
C.化学平衡常数增大D.达到新平衡时增大
(6)食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时,HAc的,Ka=1.75×10-5=10-4.76.
某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设:稀释HAc溶液或改变AC浓度,HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验:用浓度均为0.1mol•L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液:测定pH,记录数据。
①配制:250mL0.1000mol•L-1的HAc溶液,需要的定量仪器是_____ 。
②根据表中信息,补充数据:a=_____ ,b=_____ 。
③由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡_____ (填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:_____ 。
④查阅资料获悉:一定条件下,按配制的溶液中,[H+]的值等于HAc的Ka.对比数据发现,实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异:推测可能由HAc浓度不够准确引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
i、用移液管取20.00mLHAc溶液于锥形瓶中,加入2滴酚酞溶液,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至终点,判断滴定至终点的现象是_____ 。
ii、若测定结果偏低,可能原因是_____ (双选)。
A.滴定管用蒸馅水洗净后未用氢氧化钠润洗
B.盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D.滴定前滴定管内无气泡,滴定后滴定管内出现气泡
(7)在日常生活和工农业生产中常用到盐的水解反应。
①实验室在保存FeCl3溶液时,常在溶液中加入_____ ,以抑制其水解;把AlCl3溶液蒸干并充分灼烧,最后得到的固体是_____ 。
②热的纯碱溶液去油污能力增强,请结合离子方程式和平衡移动原理进行解释_____ 。
(1)下列叙述不正确的是_____。
A.植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能 |
B.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 |
C.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 |
D.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 |
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-91kJ•mol-1,则1molCO断键吸收的能量为_____。
C=O | H-H | H-O | |
键能/(kJ•mol-1) | 803 | 436 | 463 |
A.1075kJ | B.1157kJ | C.735kJ | D.817kJ |
①25℃时水的电离平衡曲线应为
②95℃时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是
(4)如图是某温度下,将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后,假定溶液体积不变的情况下,加入Na2CO3使c()增大过程中,溶液中c(Ba2+)和c()的变化曲线。根据图中的数据分析、计算。
①该温度下,BaSO4的Ksp=
②当c()大于
(5)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染:
CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH<0
①书写该反应的平衡常数表达式K=
②反应达到平衡后,为提高反应速率的同时提高NO2的转化率,可采取的措施有
A.改用高效催化剂B.升高温度C.缩小容器的体积D.增加CH4的浓度
③在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡,保持其它条件不变,通入一定量的CH4,下列说法正确的是
A.正反应速率先增大后减小B.混合气体的平均密度增大
C.化学平衡常数增大D.达到新平衡时增大
(6)食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时,HAc的,Ka=1.75×10-5=10-4.76.
某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设:稀释HAc溶液或改变AC浓度,HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验:用浓度均为0.1mol•L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液:测定pH,记录数据。
序号 | V(HAc)/Ml | V(NaAc)/mL | V(H2O)/mL | n(NaAc):n(HAc) | pH |
Ⅰ | 40.00 | 0 | 2.86 | ||
Ⅱ | 4.00 | / | 36.00 | 0 | 3.36 |
… | |||||
Ⅶ | 4.00 | a | b | 3:4 | 4.53 |
Ⅷ | 4.00 | 4.00 | 32.00 | 1:1 | 4.65 |
②根据表中信息,补充数据:a=
③由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡
④查阅资料获悉:一定条件下,按配制的溶液中,[H+]的值等于HAc的Ka.对比数据发现,实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异:推测可能由HAc浓度不够准确引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
i、用移液管取20.00mLHAc溶液于锥形瓶中,加入2滴酚酞溶液,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至终点,判断滴定至终点的现象是
ii、若测定结果偏低,可能原因是
A.滴定管用蒸馅水洗净后未用氢氧化钠润洗
B.盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D.滴定前滴定管内无气泡,滴定后滴定管内出现气泡
(7)在日常生活和工农业生产中常用到盐的水解反应。
①实验室在保存FeCl3溶液时,常在溶液中加入
②热的纯碱溶液去油污能力增强,请结合离子方程式和平衡移动原理进行解释
I.50 mL 1.0mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:
(1)__ (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是__ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)如果改用60 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量__ (填“增加”“减少”或“不变”);所求中和热数值__ (填“增加”“减少”或“不变”)。
(4)__ (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。
(5)Q=cmΔt,其中Q表示此中和反应放出的热量,m表示反应后混合液的质量,c表示反应后混合溶液的比热容,Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50 mL,并记录如下原始数据:
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g·cm-3,中和后混合液的比热容c=4.18410﹣3kJ·g-1·℃-1则该反应的中和热为ΔH=__ (保留小数点后一位)。
(6)上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是__ (填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应:
现用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液与0.5 mol/L H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下(见表格),请结合表中信息,回答有关问题:
(1)写出反应的化学方程式_____________________ ;
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验________ 和________ (用A~E表示,下同);
(3)如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验________ 和________ ;
(4)实验A和B,可以研究浓度对化学反应速率的影响,则V1 =_____ ;
(5)A、B、C三组实验比较,溶液褪色所用的时间最长的是__________ 组实验。
(1)
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是
(3)如果改用60 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量
(4)
(5)Q=cmΔt,其中Q表示此中和反应放出的热量,m表示反应后混合液的质量,c表示反应后混合溶液的比热容,Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50 mL,并记录如下原始数据:
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温差(t2-t1)/℃ |
1 | 25.0 | 32.6 | |
2 | 25.1 | 31.8 | |
3 | 25.1 | 31.9 |
(6)上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应:
现用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液与0.5 mol/L H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下(见表格),请结合表中信息,回答有关问题:
实验 序号 | 反应温度/℃ | 参加反应的物质 | |||||
KMnO4(H2 SO4) | H2C2O4 | H2O | MnSO4 | ||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | G | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 0 |
B | 20 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | V1 | 0 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 1 |
D | 50 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | 0 | 0 |
E | 40 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 0 |
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验
(3)如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验
(4)实验A和B,可以研究浓度对化学反应速率的影响,则V1 =
(5)A、B、C三组实验比较,溶液褪色所用的时间最长的是
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