氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl3·6H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3·6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：已知有关离子-组卷网

解答题-实验探究题适中0.65 引用1 组卷165

氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl₃·6H₂O）样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中FeCl₃·6H₂O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe³⁺ +2I^－==2Fe²⁺+ I₂， I₂+2S₂O₃²^－==2I^－+S₄O₆²^－
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：__________________。
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有____________、___________（填仪器名称）。
（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是_______________（选填编号）；
a．50mL烧杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
（4）指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是___________________。
（5）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na₂S₂O₃溶液18.17mL。该样品中FeCl₃·6H₂O的质量分数为____________________。
（6）要把样品氯化铁中的少量FeCl₂杂质除去，可用的试剂是______________（选填编号）。
a．铁粉 b．氯水 c．溴水 d．双氧水

15-16高二上·河南三门峡·期中

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知识点：铁盐、亚铁盐相互除杂物质含量的测定中和滴定探究物质组成或测量物质的含量答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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某氯化铁样品含有FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、100mL的容量瓶外，还必须有_________(填仪器名称)。容量瓶使用前必须进行的操作是_________(填序号)
A.干燥                      B.验漏                       C.润湿
(2)写出加入氯水发生反应的离子方程式_______________________________________。该反应若不用氯水，可用下列试剂中的______________代替(填序号)。
A．H₂O₂ B．碘水                                 C．NaClO
(3)检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是__________________________ 。
(4)坩埚质量为W₁g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W₂g，则样品中铁元素的质量分数是____________________(列出原始算式，不需化简)

某氯化亚铁和氯化铁的混合物，现要测定其中FeCl₂和FeCl₃的物质的量，按以下步骤进行实验：
（1）将混合物配制成250mL的待测溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_______（填仪器名称）。
（2）取25.00mL待测溶液，向其中通入标准状况下336mLCl₂恰好将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，请写出通入氯气发生的反应的离子方程式：_______________；由此可知原溶液中n（FeCl₂）=___________mol。
（3）向（2）反应后所得到溶液中加入过量的NaOH溶液，然后进行过滤，将所得沉淀洗涤干净，加热、灼烧该沉淀，冷却至室温后，准确称量可知，得到红棕色固体粉末3.2g，由此可以确定原溶液中c（FeCl₃）=________mol·L^—1 。
（4）检验Fe³⁺中含有Fe²⁺的方法是____________。

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

　请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有_______ (填自选仪器名称)，操作II 必须用到的仪器是_______ (从以下选项中选择，填编号)。

C．25mL碱式滴定管

D．25mL酸式滴定管

(2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：_______
(3)将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁－b₂=0.3 g，则接下来还应进行的操作是_______。
(4) 若坩埚质量是W₁g，坩埚与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是：_______。
(5) 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是：
_______ (用化学方程式表示)

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