铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。

(1)铜原子的原子结构示意图：_________________；
(2)右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为____________________。
(3)已知，铜的第一电离能为746kJ·mol^-1,第二电离能为1958kJ·mol^-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因：___________________。
(4)对于CuX(X为卤素)而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________(填“更大”或“更小”)；
(5)CO、NH₃都能提供孤电子对与Cu⁺形成配合物。Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示为[Cu(NH₃)n]⁺。该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对。
①[Cu(NH₃)n]⁺中n =______________________；
②[Cu(NH₃)n]⁺中Cu⁺与n个氮原子构成的空间结构呈________________型；
③[Cu(NH₃)n]⁺溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO。加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是______________。
(6)+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物。写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式_____________________。