解答题-实验探究题 较易0.85 引用3 组卷476
（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下（所取溶液体积均为10 mL）：
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________ （填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________ 对化学反应速率的影响。
（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中，5 min后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为______________________
实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。
（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________ 的影响。
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________ （填字母序号）。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
| 实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/ （mol·L－1） | c（H2SO4）/ （mol·L－1） |
| ① | 25 | 0．1 | 0．1 |
| ② | 25 | 0．2 | 0．1 |
| ③ | 25 | 0．1 | 0．2 |
| ④ | 50 | 0．2 | 0．1 |
| ⑤ | 50 | 0．1 | 0．1 |
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验
（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中，5 min后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为
实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。
（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
15-16高二上·辽宁·阶段练习
类题推荐
化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：
（1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）。
_______ 、________ 、_______ 、______
（2）探究反应条件对0.l0 mol·L-1Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。其设计与测定结果如表：
上述实验①③是探究____ 对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为____ ，a为____ ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为____ 。
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。
①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___ 的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入____ （填字母）。
A．硫酸钾 B．氯化锰 C．硫酸锰 D．水
（1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）。 （2）探究反应条件对0.l0 mol·L-1Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。其设计与测定结果如表：
| 编号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液/mL | 甲 | 0.1mol·L-1H2SO4溶液/mL | 乙 |
| ① | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
| ② | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
| ③ | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。
①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入
A．硫酸钾 B．氯化锰 C．硫酸锰 D．水
化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：
(1)已知一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施(改变的条件)。____ 、____ 、___ 、___ 。
(2)探究反应条件对0.l0mol·L-1Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。其设计与测定结果如表：
上述实验①③是探究____ 对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为____ ，a为___ ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为___ 。
(3)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。
①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___ 的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入___ (填字母)。
A.硫酸钾 B.氯化锰 C.硫酸锰 D.水
(1)已知一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施(改变的条件)。
(2)探究反应条件对0.l0mol·L-1Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。其设计与测定结果如表：
| 编号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液/mL | 甲 | 0.lmol·L-1H2SO4溶液/mL | 乙 |
| ① | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
| ② | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
| ③ | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
(3)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。
①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入
A.硫酸钾 B.氯化锰 C.硫酸锰 D.水
某实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)：
已知：反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4。
通过测定KMnO4溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMnO4溶液与H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：
(1)该反应的化学方程式为_______
(2)x=_______ ，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_______
(3)2号实验中，用H2C2O4表示的反应速率为_______ (反应后溶液的总体积变化忽略不计)。
(4)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示：
①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______ 。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_______ 的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______ (填字母)。
a．硫酸钾 b．水 c．二氧化锰 d．硫酸锰
已知：反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4。
通过测定KMnO4溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMnO4溶液与H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 水/mL | 10 | 5 | 0 | x |
| 0.5 mol·L-1H2C2O4溶液/mL | 5 | 10 | 10 | 5 |
| 0.2 mol·L-1KMnO4溶液/mL | 5 | 5 | 10 | 10 |
| 时间/s | 40 | 20 | 10 | — |
(2)x=
(3)2号实验中，用H2C2O4表示的反应速率为
(4)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示：
| 时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 |
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是
a．硫酸钾 b．水 c．二氧化锰 d．硫酸锰
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