工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：(1)写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式____________。酸浸时为了提高浸出率，可以采取的-组卷网

解答题-工业流程题较难0.4 引用1 组卷313

工业上用钛铁精矿（FeTiO₃）提炼TiO₂的工艺流程如下：

(1)写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式____________。酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为_______________。
(2)钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为__________，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为__________________。
(3)工业上将TiO₂和碳粉混合加热氯化生成的TiCl₄，然后在高温下用金属镁还原TiCl₄得到金属钛，写出TiO₂制备Ti的化学方程式：______________。

14-15高二下·河南三门峡·期末

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知识点：离子方程式的书写盐类水解在生活、生产中的应用物质分离、提纯综合应用钛的化合物的制备答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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工业上提炼TiO₂的工艺流程如下：

(1)写出硫酸溶解钛铁精矿（FeTiO₃）生成TiO²⁺的离子方程式________________。
(2)副产物A的主要成分为____________。
(3)滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是______________。
(4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是_______________。
(5)工业上将TiO₂和碳粉混合加热氯化生成的TiCl₄，然后在高温下用金属镁还原TiCl₄得到金属钛，写出TiO₂制备Ti的化学方程式：_____________。

粉煤灰的主要成分为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MgO、TiO₂等。研究小组对其进行综合处理的流程如图：

已知：酸浸”后钛主要以TiOSO₄形式存在，强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离出SO

和一种阳离子。
请回答下列问题：
(1)为了提高酸浸效率，可以采取的措施有_______。
(2)“反应”时加入铁粉的作用是_______(用离子方程式表示)。
(3)资料显示，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到不同产物。其溶解度曲线如图所示，则结晶得

的操作是_______、_______，过滤，冷水洗涤，干燥。

(4)“水解”反应的离子方程式是_______。所得TiO₂·xH₂O沉淀进行水洗的具体操作_______。
(5)滤渣2的主要成分为_______(写化学式)。

二氧化钛是钛白粉的主要成分，工业上用钛铁矿(主要成分是FeTiO₃，含有少量的SiO₂、Fe₃O₄、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO)制备高纯度的二氧化钛，其工艺流程如下：

(1)"酸浸”时需要在100-200℃左右进行，一般用4mol·L^-1硫酸，写出FeTiO₃与硫酸反应时的化学方程式___________。“酸浸”时不能把硫酸改成硝酸，说明理由___________。“酸浸”时还需加过量铁粉的原因___________。
(2)按以上流程制得的钛白粉中含有大量的亚铁离子，会对钛白粉的质量产生很大的影响，萃取法是常用的除铁方法，萃取时将Fe²⁺转化为Fe³⁺，Fe³⁺是以配合物HFeCl₄·2TBP的形式被萃取除去。萃取时需要向产品配得的溶液中加入NaCl、TBP(可溶解Fe³⁺的酯)和煤油等。液体静置后铁元素进入到___________(填“上层”或“下层”)，加入NaCl的作用是___________。
(3)下图是TBP在萃取剂中的含量对萃取率的影响，生产中往往采用萃取剂含量60%，试分析可能的原因___________。

(4)与钛同周期的一种金属形成的不含结晶水的盐受热分解生成金属氧化物MO、水和二氧化碳。22.2g这种盐与氢气共热产生H₂O是5.4g，若与一氧化碳共热产生CO₂的质量是13.2g，则参与反应的氢气的物质的量是________mol，则这种盐的化学式为_________。

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