填空题 较难0.4 引用2 组卷291
氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
①分析数据可知：大气固氮反应属于__________ （填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________ 。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________ 。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是______ （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系_______ 。
（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)
4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________ 。
（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1
2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
| 反应 | 大气固氮 N2 (g)+O2 (g) 2NO(g) | 工业固氮 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) | |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25[ | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是
（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)
4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝（已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－12H2(g) +O2(g)
2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）14-15高二下·云南昆明·期中
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Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
①分析数据可知：大气固氮反应属于_____ （填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________________________ 。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是___ （填“A”或“B”）；比较P1、P2的大小关系：P1______ P2(填“＞”、“＝” 或“＜”)。
Ⅱ． 目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
（3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。达平衡时，H2的转化率α1＝____ 。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
| 反应 | 大气固氮 N2（g）＋O2（g） 2NO（g） | 工业固氮 N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） | |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K | 3.8×10﹣31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析数据可知：大气固氮反应属于
②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是
Ⅱ． 目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。达平衡时，H2的转化率α1＝
Ⅰ.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
①分析数据可知：大气固氮反应属于________ (填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：____________________________ 。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________ (填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：________ 。
Ⅱ.目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。
（3）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。
①达平衡时，H2的转化率α1＝________ 。
②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常Kp＝________ (用平衡分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
| 反应 | 大气固氮N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g) | 工业固氮N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) | |||
| 温度/℃ | 27 | 2 000 | 25 | 400 | 450 |
| 平衡常数K | 3.84×10－31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析数据可知：大气固氮反应属于
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是
Ⅱ.目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。
（3）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。
①达平衡时，H2的转化率α1＝
②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常Kp＝
氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题，氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K值。
(1)根据上表中的数据分析，大气固氮反应属于_______ (填“吸热”或“放热”)反应，人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_______ 。反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_______ (填字母)
A.吸收的能量很多 B.所需的活化能很高
(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是_______ (填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：_______
(3)20世纪末，科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现高温常压下的电化学合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2+3H2
2NH3，则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_______ 极(填“阴”或“阳”)；向另一电极通入N2，该电极的反应式为_______
(4)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH=_______ (已知： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1；2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1)
| 反应 | 大气固氮N2(g)＋O2(g) 2NO(g) | 工业固氮N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) | ||||
| 温度/℃ | 25 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| 平衡常数K | 3.84×10-31 | 1.847 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
(1)根据上表中的数据分析，大气固氮反应属于
A.吸收的能量很多 B.所需的活化能很高
(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是
(3)20世纪末，科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现高温常压下的电化学合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2+3H2
2NH3，则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入(4)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH= 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1；2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1) 组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
