单选题 适中0.65 引用6 组卷789
已知:①H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-1③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1 ;下列判断正确的是( )
A.酒精的燃烧热ΔH=-Q3 kJ·mol-1 |
B.由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 |
C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量,所以该过程为放热反应 |
D.23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),释放热量为(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ |
14-15高二下·江苏徐州·期中
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盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。
已知:①H2O(g)===H2O(l); ΔH=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l); ΔH=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-Q3 kJ/mol
下列判断正确的是
已知:①H2O(g)===H2O(l); ΔH=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l); ΔH=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-Q3 kJ/mol
下列判断正确的是
A.酒精的燃烧热为Q3 kJ |
B.若使46 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,释放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ |
C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量,所以该过程为化学变化 |
D.从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 |
已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3 kJ·mol-1
若使46 g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3 kJ·mol-1
若使46 g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
A.-(3Q1-Q2+Q3) kJ | B.-0.5(Q1+Q2+Q3) kJ |
C.-(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ | D.-(Q1+Q2+Q3) kJ |
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