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解答题-无机推断题 适中0.65 引用5 组卷513
图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：
元素编号ABCDE
电负性3．02．5X1．50．9
原子半径（单位nm）0．0990．1020．1100．1430．186
主要化合价-1，+7-2，+6-3，+5+3+1
请回答下列问题：
（1）写出E元素的离子结构示意图______________________；
（2）X的值应为___________（填字母）；
A．3．6            B．3．1        C．2．1            D．1．4
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系_______________；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________（用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：_____________
（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_____________
14-15高一下·河南·期中
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知识点：物质结构与性质综合考查元素周期律、元素周期表的推断由元素性质的递变规律进行相关推断元素性质与电负性的关系 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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A、B、C、D是四种短周期主族元素， E位于第四周期。 A的最外层电子数是次外层电子数的2倍， C+与A4-具有相同的电子层结构， D的氧化物为光导纤维的主要成分。 B的简单氢化物的水溶液呈碱性， E与 B同主族。
请完成下列问题：
(1)D元素在周期表中的位置：__________________。
(2)B的最简单氢化物化学式为_______；D的氢化物稳定性比B的_____（填“强”或“弱”）。
(3)A与D之间形成的化学键属于___________ （填“离子键”、“极性共价键” 或 “非极性共价键”）；C最高价氧化物对应的水化物溶液呈_______(填“酸性” 、“碱性”或“两性”)。
(4)B、C、D三种元素的原子半径由大到小顺序为_______________(用元素符号表示)。
(5) E 与锗、硒的第一电离能由小到大的顺序为_____________(用元素符号表示) 。与A的氧化物（AO）互为等电子体的有______(写一种即可)。
(6)C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物反应的离子方程式：________________。
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是同族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C与D可形成化合物；C、E同主族。回答下列问题：
(1)B在周期表中的位置为________；F元素简单离子结构示意图为_____________。
(2)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。
(3)C元素与D元素以原子个数比1：1可形成化合物Q，Q的电子式为________。
(4)非金属性强弱：E______F(填“强于”或“弱于”)，请列出一个理由_________。
(5)E与生成一种刺激性气味的气体X，写出X与少量的D最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________。
I.表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：
元素编号abcde
电负性3.02.5X1.50.9
主要化合价-1，+7-2，+6-3，+5+3+1
请按要求回答下列问题：
(1)写出基态a原子的价层电子排布式：____。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_____。
(3)a、b、c三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)_____。
(4)d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____。
(5)表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)____。
II.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。
(6)Se原子结构示意图可表示为____。
(7)下列说法合理的是____。
a.SeO2既有氧化性又有还原性            b.沸点：H2O＜H2S＜H2Se
c.热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S            d.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4

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