解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷1265
高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂,在许多领域展现出广阔的应用前景。
(1)湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中,用KClO直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反应的离子方程式为_________________________________ 。
(2)测定K2FeO4:样品纯度:i.称取样品mg,加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)4]溶液的锥形瓶中充分反应;ii.将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化;iii.在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,消耗溶液体积为V mL。整个过程中发生的反应如下:
ⅰ.___ Cr(OH)4-+___ FeO42- +__ ( ) =__ Fe(OH)3(H2O)3↓+__ CrO42-+__ ( )
ⅱ.2CrO42- + 2H+=Cr2O72- + H2O;
ⅲ.Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
①配平方程式i;
②利用上述数据计算该样品的纯度为________________ (用含字母的代数式表示)。
(3)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时,它们的物质的量分数随pH的变化如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/6/16/1576195166068736/1576195166322688/STEM/00ea382a98f64075a9606fd4cffb8849.png?resizew=253)
①pH=2.2时,溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________ ;为获得尽可能纯净的高铁酸盐,pH应控制在______________ 。
②已知H3FeO4+的电离常数分别为:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a1bda58fc7d6698e4348f21bfb80d081.svg)
当PH=4时,溶液中
=___________ 。
③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液,发生反应的离子方程式为______________ 。
(4)某新型电池以金属锂为负极,K2FeO4为正极,溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li+通过电解质迁移入K2FeO4晶体中,生成K2Li2FeO4。该电池的正极反应式为______________ .
(1)湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中,用KClO直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反应的离子方程式为
(2)测定K2FeO4:样品纯度:i.称取样品mg,加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)4]溶液的锥形瓶中充分反应;ii.将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化;iii.在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,消耗溶液体积为V mL。整个过程中发生的反应如下:
ⅰ.
ⅱ.2CrO42- + 2H+=Cr2O72- + H2O;
ⅲ.Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
①配平方程式i;
②利用上述数据计算该样品的纯度为
(3)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时,它们的物质的量分数随pH的变化如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/6/16/1576195166068736/1576195166322688/STEM/00ea382a98f64075a9606fd4cffb8849.png?resizew=253)
①pH=2.2时,溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为
②已知H3FeO4+的电离常数分别为:
当PH=4时,溶液中
③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液,发生反应的离子方程式为
(4)某新型电池以金属锂为负极,K2FeO4为正极,溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li+通过电解质迁移入K2FeO4晶体中,生成K2Li2FeO4。该电池的正极反应式为
2015·河北石家庄·一模
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