解答题-原理综合题 较易0.85 引用1 组卷189
已知NO2和N2O4之间发生可逆反应: 2NO2 (g) (红棕色) N2O4(g) (无色)
(1)在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用止水夹夹紧,浸入到盛有水的烧杯中,如图所示。
分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体,观察到的现象是:A中气体红棕色加深,B中_____________ 。这说明,当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的平衡,即发生__________ 。
(2)下图是在一定温度下,某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后,反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_______________________ 。
a.t1时,反应未达到平衡, NO2浓度在减小
b.t2时,反应达到平衡,反应不再进行
c.t2~t3,各物质浓度不再变化
d.t2~t3,各物质的浓度相等
e.0~t2,N2O4浓度增大
f.反应过程中气体的颜色不变
(3)某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体,在一定温度压强下,两者物质的量随时间变化如图所示。
①表示NO2变化的曲线是___ (填“X”或“Y”)。
②在0到1 min内用Y的浓度变化表示的该反应的
反应速率是___ mol·L-1·min-1
(1)在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用止水夹夹紧,浸入到盛有水的烧杯中,如图所示。
分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体,观察到的现象是:A中气体红棕色加深,B中
(2)下图是在一定温度下,某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后,反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是
a.t1时,反应未达到平衡, NO2浓度在减小
b.t2时,反应达到平衡,反应不再进行
c.t2~t3,各物质浓度不再变化
d.t2~t3,各物质的浓度相等
e.0~t2,N2O4浓度增大
f.反应过程中气体的颜色不变
(3)某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体,在一定温度压强下,两者物质的量随时间变化如图所示。
①表示NO2变化的曲线是
②在0到1 min内用Y的浓度变化表示的该反应的
反应速率是
14-15高一下·山东潍坊·期中
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Ⅰ.已知NO2和N2O4之间发生可逆反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)
(1)在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用止水夹夹紧,浸入到盛有水的烧杯中,如图所示。
分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体,观察到的现象是:A中气体红棕色加深,B中____ 。这说明,当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的平衡,即发生_____ 。
(2)如图是在一定温度下,某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后,反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是______ 。
a.t1时,反应未达到平衡, NO2浓度在减小
b.t2时,反应达到平衡,反应不再进行
c.t2~t3,各物质浓度不再变化
d.t2~t3,各物质的浓度相等
e.0~t2,N2O4浓度增大
f.反应过程中气体的颜色不变
Ⅱ.某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件,下表是其实验设计的有关数据:
(1)在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间 进行判断,其速率最快的实验是_____ (填实验序号)。
(2)对锌和稀硫酸反应,实验1和2表明,____ 对反应速率有影响。
(3)进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如图所示。
在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是__ ,2~4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)=_____ 。
(1)在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用止水夹夹紧,浸入到盛有水的烧杯中,如图所示。
分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体,观察到的现象是:A中气体红棕色加深,B中
(2)如图是在一定温度下,某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后,反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是
a.t1时,反应未达到平衡, NO2浓度在减小
b.t2时,反应达到平衡,反应不再进行
c.t2~t3,各物质浓度不再变化
d.t2~t3,各物质的浓度相等
e.0~t2,N2O4浓度增大
f.反应过程中气体的颜色不变
Ⅱ.某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件,下表是其实验设计的有关数据:
实验序号 | 锌的质量/g | 锌的状态 | c(H2SO4)/mol·L-1 | V(H2SO4)/mL | 反应前溶液的温度/℃ | 填加剂 |
1 | 0.65 | 粒状 | 0.5 | 50 | 20 | 无 |
2 | 0.65 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 无 |
3 | 0.65 | 粒状 | 0.5 | 50 | 20 | 2滴CuSO4溶液 |
4 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 无 |
5 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 35 | 2滴CuSO4溶液 |
(2)对锌和稀硫酸反应,实验1和2表明,
(3)进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如图所示。
在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是
按要求回答下列问题:
(1)一定温度下,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(反应条件已略),现向2L密闭容器中充入4.0molSO2和2.0molO2发生反应,测得n(O2)随时间的变化如表:
①0~2min内,v(SO2)=___ 。
②达到平衡时SO3的物质的量浓度为___ 。
③下列可证明上述反应达到平衡状态的是__ (填序号)。
a.v(O2)=2v(SO3)
b.O2的物质的量浓度不再变化
c.每消耗1molO2,同时生成2molSO3
d.容器内压强保持不变
e.容器内气体密度不再变化
f.气体平均相对分子质量不再变化
(2)已知可逆反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色),正反应为放热反应。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶放入热水中,观察到的现象__ ,产生该现象的原因是___ ;若减小压强,该反应向__ 反应方向移动,NO2的转化率__ (填“增大”或“减小”)。
(3)某温度下的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图,则该反应的化学方程式为__ 。
(1)一定温度下,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(反应条件已略),现向2L密闭容器中充入4.0molSO2和2.0molO2发生反应,测得n(O2)随时间的变化如表:
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(O2)/mol | 1.5 | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
①0~2min内,v(SO2)=
②达到平衡时SO3的物质的量浓度为
③下列可证明上述反应达到平衡状态的是
a.v(O2)=2v(SO3)
b.O2的物质的量浓度不再变化
c.每消耗1molO2,同时生成2molSO3
d.容器内压强保持不变
e.容器内气体密度不再变化
f.气体平均相对分子质量不再变化
(2)已知可逆反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色),正反应为放热反应。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶放入热水中,观察到的现象
(3)某温度下的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图,则该反应的化学方程式为
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