填空题 适中0.65 引用2 组卷230
Ⅰ．（1）下图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2为反应的活化能）。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是 、 （填“增大”、“减小”或“不变”）。写出该 反应的热化学方程式 。
（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△H___0。
A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可
Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）。
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是 。
A.平衡常数K不再增大 B.CO2的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是_______（选填编号）。
A．升高温度 B．充入更多的H2C．移去乙醇 D．增大容器体积
（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______。
（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△H___0。
A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可
Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）。
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是 。
A.平衡常数K不再增大 B.CO2的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是_______（选填编号）。
A．升高温度 B．充入更多的H2C．移去乙醇 D．增大容器体积
（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______。
2015·湖南怀化·二模
类题推荐
氢能是重要的绿色能源，利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如下图所示。
(1)已知：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) △H1=+173.5kJ/mol
反应II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.0kJ/mol
则反应I的热化学方程式为___________ 。
(2)反应II在不同进气比[n(CO)：n(H2O)]、不同温度下(T>373K)，测得相应的CO平衡转化率见下表(各点对应的其他反应条件都相同)。
①b点平衡混合物中H2的体积分数为______ %(保留小数点后1位)，a、c两点对应的反应温度Ta____ Tc(填“>”“=”或“<”)，d点对应的平衡常数K=______ 。
②有利于提高CO平衡转化率的是___________ (填标号)。
A．提高压强 B．降低温度 C．及时分离出CO2 D．增大进气比[n(CO)：n(H2O)]
(3)反应II在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，若用[Cat]表示催化剂，则反应历程可用下式表示：
第一步：[Cat]+H2O(g)=[Cat]O+H2
第二步：[Cat]O+CO=[Cat]+CO2
第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应的活化能______ (填“大”或“小”)。
(4)已知该反应II的平衡常数K与热力学温度T的关系为lgK=-m+
(m、n均为正数)。热力学温度为T=
时，在恒温密闭容器中将等物质的量的CO和H2O(g)混合，选择适当的催化剂进行反应。平衡时体系中H2的物质的量分数为ω，则___________ (填标号)。
A．0<ω≤0.25 B．0.25<ω<0.5 C．0.5≤ω<1
(1)已知：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) △H1=+173.5kJ/mol
反应II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.0kJ/mol
则反应I的热化学方程式为
(2)反应II在不同进气比[n(CO)：n(H2O)]、不同温度下(T>373K)，测得相应的CO平衡转化率见下表(各点对应的其他反应条件都相同)。
| 平衡点 | a | b | c | d |
| n(CO)：n(H2O) | 0.5 | 0.5 | 1 | 1 |
| CO平衡转化率/% | 50 | 66.7 | 50 | 60 |
①b点平衡混合物中H2的体积分数为
②有利于提高CO平衡转化率的是
A．提高压强 B．降低温度 C．及时分离出CO2 D．增大进气比[n(CO)：n(H2O)]
(3)反应II在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，若用[Cat]表示催化剂，则反应历程可用下式表示：
第一步：[Cat]+H2O(g)=[Cat]O+H2
第二步：[Cat]O+CO=[Cat]+CO2
第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应的活化能
(4)已知该反应II的平衡常数K与热力学温度T的关系为lgK=-m+
(m、n均为正数)。热力学温度为T=时，在恒温密闭容器中将等物质的量的CO和H2O(g)混合，选择适当的催化剂进行反应。平衡时体系中H2的物质的量分数为ω，则A．0<ω≤0.25 B．0.25<ω<0.5 C．0.5≤ω<1
（1）在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是_____________（填编号）。
②若要使K=1，则改变的条件可以是_____________（填选项）。
A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加入催化剂
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 。
（3）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度，平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。①能说明该反应已达平衡状态的是_____________（填编号）。
| A．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O |
| B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 |
| D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变 |
②若要使K=1，则改变的条件可以是_____________（填选项）。
A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加入催化剂
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 。
（3）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）
3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。| 物质 | A | B | C | D |
| 起始投料/mol | 2 | 1 | 3 | 0 |
该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度，平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g） ΔH＜0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。 先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇的反应原理如下：
主反应：
△H1
副反应：
副反应的反应热绝对值远远小于主反应的反应热绝对值。
(1)一定温度下，将1 mol CH3COOH(g)、5 mol H2(g)通入到恒压密闭容器中(不考虑副反应)。达到平衡时，H2的转化率为4%，该反应放热a kJ。则该温度下主反应的△H1=_______ 。该反应自发发生的条件为_______ (选填“高温”“低温”或者“任何温度”)。
(2)250℃下，恒压密闭容器中充入一定量H2(g)和CH3COOH(g) (不考虑副反应)，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
(3)已知：Ⅰ．S表示选择性，且主反应产物的选择性往往大于副反应产物的选择性
Ⅱ．
在n(H2)：n(CH3COOH)=10时：2 MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化均如图所示。_______ (填字母)。
②曲线b变化的原因是_______ 。
③150℃，在催化剂作用下H2和CH3COOH反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点。不改变反应的温度和时间，一定能提高乙醇选择性的措施_______ (填一条)。
(4)一定温度和恒定压强下，向初始体积为1 L容积可变的密闭容器中通入2 mol H2和1 mol CH3COOH同时发生主反应和副反应，测得平衡时n[H2O(g)]=0.8 mol，体系中气体物质的量减小20%，则平衡时，c(H2)_______ mol/L，主反应的Kc=_______ 。
主反应：
△H1副反应：
副反应的反应热绝对值远远小于主反应的反应热绝对值。
(1)一定温度下，将1 mol CH3COOH(g)、5 mol H2(g)通入到恒压密闭容器中(不考虑副反应)。达到平衡时，H2的转化率为4%，该反应放热a kJ。则该温度下主反应的△H1=
(2)250℃下，恒压密闭容器中充入一定量H2(g)和CH3COOH(g) (不考虑副反应)，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
| A．混合气体的密度保持不变 | B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 |
| C．H2O的体积分数不变 | D．n(H2O)和n(CH3CH2OH)的比值一定 |
Ⅱ．
在n(H2)：n(CH3COOH)=10时：2 MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化均如图所示。
②曲线b变化的原因是
③150℃，在催化剂作用下H2和CH3COOH反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点。不改变反应的温度和时间，一定能提高乙醇选择性的措施
(4)一定温度和恒定压强下，向初始体积为1 L容积可变的密闭容器中通入2 mol H2和1 mol CH3COOH同时发生主反应和副反应，测得平衡时n[H2O(g)]=0.8 mol，体系中气体物质的量减小20%，则平衡时，c(H2)
组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
