解答题-实验探究题 较难0.4 引用1 组卷364
日用牙膏的主要成分有:活性物质、摩擦剂、甘油等。假设牙膏中摩擦剂成分为CaCO3、SiO2、Al(OH)3中的一种或几种物质组成,牙膏中其他成分均可溶于益酸,且无气体产生。
(1)牙膏中添加甘油主要作用____ 。
为进一步探究牙膏中摩擦剂成分,进行了以下探究:
I.摩擦剂成分的定性检验:设计实验方案,验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满也可补充)。可选的试剂:稀盐酸,稀硫酸,NaOH溶液,澄清石灰水
II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(2)实验过程中需持续缓缓通入空气。其主要作用____________ 。
(3)仪器C中选择Ba(OH)2而不选择Ca(OH)2溶液原因:①___________ 。②____________ 。
(4)下列各项措施中,能提高测定准确度的是____ (填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.缓慢滴加稀盐酸
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取10.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为____ 。若改测定C中生成BaCO3质量为测定装置C在吸收CO2前后的质量差来确定CaCO3的质量分数,两方法测定的结果____ (填“相同”或“不同”),原因是_____ 。
(1)牙膏中添加甘油主要作用
为进一步探究牙膏中摩擦剂成分,进行了以下探究:
I.摩擦剂成分的定性检验:设计实验方案,验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满也可补充)。可选的试剂:稀盐酸,稀硫酸,NaOH溶液,澄清石灰水
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤 | 有难溶物存在 |
步骤2: | ①有无色气泡产生,说明有CaCO3; ② |
步骤3: | |
…… |
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(2)实验过程中需持续缓缓通入空气。其主要作用
(3)仪器C中选择Ba(OH)2而不选择Ca(OH)2溶液原因:①
(4)下列各项措施中,能提高测定准确度的是
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.缓慢滴加稀盐酸
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取10.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为
14-15高三·安徽黄山·阶段练习
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化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水搅拌、过滤。并进行如下实验
(1)请完成表格中的填空:
II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(2)实验过程中先后两次鼓入空气,第二次鼓入空气的目的是:______ 。
(3)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________ 。
(4)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________ (填标号)。
A.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
B.滴加盐酸不宜过快
C.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)、实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_______ 。
(6)某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO4,通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量,假设反应前D装置的质量为m1,实验结束后D装置的质量为m2,则样品中CaCO3的质量为_______ 。实验证明按此测定的结果偏高,原因是______ 。
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水搅拌、过滤。并进行如下实验
(1)请完成表格中的填空:
实验步骤 | 实现现象 | 反应的离子方程式 |
往滤渣中加入过量NaOH溶液。 | ① | |
过滤,往所得滤液中通入过量二氧化碳, | ② | ③ |
继续加入过量稀盐酸 | ④ |
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(2)实验过程中先后两次鼓入空气,第二次鼓入空气的目的是:
(3)C中反应生成BaCO3的化学方程式是
(4)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是
A.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
B.滴加盐酸不宜过快
C.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)、实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为
(6)某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO4,通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量,假设反应前D装置的质量为m1,实验结束后D装置的质量为m2,则样品中CaCO3的质量为
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