制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物以SiCl₄为主，其对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量热量。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl₂·2H₂O，流程为：
   
已知常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4和12.4；
（1）①SiCl₄水解控制在40℃以下的原因是____________________。
②已知：SiCl₄(s)+H₂(g)=SiHCl₃(s)+HCl(g) ΔH₁=47 kJ/mol
SiHCl₃(s)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH₂=189 kJ/mol
则SiCl₄被H₂还原制备硅的热化学方程式____________________。
（2）加钡矿粉时生成BaCl₂的离子反应方程式____________________。
（3）过滤②的滤渣A的成分化学式为_______________；接着往滤液中加20% NaOH调节pH=12.5，控制温度70℃时，滤渣B的主要成分的化学式_______________，控制温度70℃的目的____________________。
（4）滤液③经、过滤__________________等操作，再经真空干燥后得到BaCl₂·2H₂O。