一定条件下，在一容积为4L的密闭容器中通入0.4 molN2和1.2 molH2，发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H<0；（1）当进-组卷网

填空题较难0.4 引用1 组卷292

一定条件下，在一容积为4 L的密闭容器中通入0.4 molN₂和1.2 molH₂，发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0；
（1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH₃为0.4 mol，则从开始到达平衡时NH₃的平均速率v(NH₃)＝_____________（注明单位）。
（2）该条件下，反应的平衡常数表达式K ＝_________，若降低温度，K值将_____（填“增大”“减小”“不变”）
（3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_____移动（“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）.
（4）在三个相同的容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是__。

a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
b．图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
c．图Ⅲ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
（5）常压下，把H₂和用氦气(He)稀释的N₂分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H₂和N₂便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H⁺，则阴极的电极反应式为____________________。

14-15高三下·广东惠州·阶段练习

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知识点：化学平衡电解池答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N₂和H₂，发生反应:N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH<0达到平衡后，试回答下列问题:
（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=______;若降低温度，K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将____(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气(He)，氮气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）在三个相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。
a.图I可能是不同压强对反应的影响，且P₂>P₁
b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1>2
c.图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T₁>T₂

（5）A、B两个容积相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x，B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y，则x____y(“>”“<”或“=”)。

在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g ) △H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度变化情况如右图：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H₂)为____________mol/（L·min）。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K_____________，随温度的升高，K值将________（填“增大”、“减小”“不变”）
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为______________。
A． 0.20 mol/L B． 0.12 mol/L C． 0.10 mol/L D． 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线___。
（6）在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是___________（填序号）。
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2

氨在国民生产中占有重要的地位。工业合成氨的反应为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol。下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：

时间（h）物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0.00	0.20	n₂	1.00	1.00

根据表中数据计算：
（1）反应进行到2小时时放出的热量为____________kJ。
（2）此条件下该反应的化学平衡常数K=____________(保留两位小数)。
（3）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH₃气体，均发生反应：2NH₃(g)

3H₂(g)＋N₂(g)。则：
①达到平衡所需的时间：t(A)_____t(B)，平衡时，NH₃的转化率：a(A)______a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。A中平衡向_________移动，B中平衡向_________移动。(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。
（4）在三个相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数[φ(NH₃)]随时间变化的曲线如图所示.下列说法中正确的是_____(填字母，下同)。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
B．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

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