解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷278
已知下列反应的热化学方程式为:
请计算_____________ 。
(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。
①据图判断该反应是_______ (填“吸”或“放”)热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,降低温度,反应物的转化率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”);
②其中B历程表明此反应采用的条件为__________ (选填序号)。
A.升高温度 B.增大反应物的浓度
C.降低温度 D.使用催化剂
(3)一定温度下,在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g),已知c(CO)与反应时间t变化曲线I如图所示,
若在t0时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线II和曲线III。 当曲线I变为曲线II时,改变的条件是_______________ 。当曲线I变为曲线III时,改变的条件是________ .
(4)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将0.2 mol/L的乙酸与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________ 。
请计算
(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。
①据图判断该反应是
②其中B历程表明此反应采用的条件为
A.升高温度 B.增大反应物的浓度
C.降低温度 D.使用催化剂
(3)一定温度下,在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g),已知c(CO)与反应时间t变化曲线I如图所示,
若在t0时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线II和曲线III。 当曲线I变为曲线II时,改变的条件是
(4)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将0.2 mol/L的乙酸与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
2015·陕西渭南·一模
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甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:
(1)反应②是______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)判断反应③△H______ 0; △S______ 0(填“>”“=”或“<”)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=__________ (用K1、K2表示)。在500℃、2L的密闭容器中,进行反应③,测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol,此时v(正)______ v(逆)(填“>”“=”或“<”)
(4)一定温度下,在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是___________________ 。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是__________________ 。
(5)甲醇燃料电池通常采用铂电极,其工作原理如图所示,负极的电极反应为:______________________ 。
(6)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将0.2 mol/L的醋酸与0.1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________ 。
化学反应 | 平衡常数 | 温度(℃) | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)反应②是
(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)判断反应③△H
(4)一定温度下,在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是
(5)甲醇燃料电池通常采用铂电极,其工作原理如图所示,负极的电极反应为:
(6)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将0.2 mol/L的醋酸与0.1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:
(1)反应②是_________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如下图1所示。则平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_____ K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)判断反应③△H____ 0; △S____ 0(填“>”“=”或“<”)在500℃、2L的密闭容器中,进行反应③,测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol, 此时v(正)___ v(逆)(填“>”“=”或“<”)
(4)一定温度下,在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知 c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如上图2所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是________ 。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是_____________ 。
(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸.常温条件下,将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_________ .
化学反应 | 平衡常数 | 温度(℃) | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)反应②是
(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如下图1所示。则平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)
图 1 图2
(3)判断反应③△H
(4)一定温度下,在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知 c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如上图2所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是
(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸.常温条件下,将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为
甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:
(1)在体积一定的密闭容器中发生反应②,达到平衡后升高温度,下列说法正确的是____________
A.平衡正向移动 B.达到新的平衡后体系的压强增大
C.H2的转化率增大 D.体系的密度增大
(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示,若开始加入2molH2和1molCO,A点时容器的体积为1L,则B点的化学平衡常数为_______ 。
(3)据反应①与②可推导出Kl、K2与K3之间的关系,则K3=__________ 。(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v正_______ v逆(填“> ”、“= ”或“< ")。
(4)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知c(CO)一反应时间t变化曲线l如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线II和曲线III。
当曲线I变为曲线II时,改变的条件可能是________ 。当曲线I变为曲线III时,改变的条件可能是___________ 。
(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将a mol/L的醋酸与bmol/LBa (OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_______ 。
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+ CO(g) | K2 | 1.00 | 2.5 |
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) | K3 |
A.平衡正向移动 B.达到新的平衡后体系的压强增大
C.H2的转化率增大 D.体系的密度增大
(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示,若开始加入2molH2和1molCO,A点时容器的体积为1L,则B点的化学平衡常数为
(3)据反应①与②可推导出Kl、K2与K3之间的关系,则K3=
(4)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知c(CO)一反应时间t变化曲线l如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线II和曲线III。
当曲线I变为曲线II时,改变的条件可能是
(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将a mol/L的醋酸与bmol/LBa (OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为
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