单选题 困难0.15 引用3 组卷1082
部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
下列说法不正确的是
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3·H2O |
| 电离平衡常数 （25 ℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
下列说法不正确的是
A．结合H+的能力： ＞CN-＞ ＞HCOO- |
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（ ）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水） |
| D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（）+c（OH-）+c（） |
14-15高三·广东韶关·阶段练习
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部分弱电解质的电离平衡常数如表：
下列说法错误的是
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3·H2O |
| 电离平衡常数 (25 ℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
A．结合H＋的能力：CO >CN->HCO >HCOO- |
B．0.1 mol·L-1的HCOONH4溶液中存在以下关系：c(HCOO-)>c(NH )>c(H＋)>c(OH-) |
| C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)<V(氨水) |
| D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 |
部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
25℃时，下列说法错误的是
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | NH3·H2O | H2CO3 |
| 电离平衡 常数(25℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Kb=1.8×10-5 | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
| A．浓度均为0.1mol·L-1的HCN和NaCN混合溶液中：c(HCN)>c(CN-) |
| B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c(HCOO-)>c()>c(H+)>c(OH-) |
| C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则混合前两者的体积大小：V(盐酸)>V(氨水) |
| D．少量CO2通入NaCN溶液中发生反应：2CN-+CO2+H2O=+2HCN |
部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25 ℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．结合质子的能力：CO ＞CN-＞HCO ＞HCOO- |
| B．可发生2CN－+ H2O +CO2 = 2HCN + CO |
| C．等浓度NaCN和NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．相同浓度HCOOH和HCN溶液，HCOOH的pH更小 |
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