钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：
①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO
②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂
回答下列问题：
(1)Ti元素原子的价电子排布式为_____________________。
(2)与CO互为等电子体的分子是___________。
(3)已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体。
① TiCl₄为______化合物(填“离子”或“共价”)。
② TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为________杂化。
③ TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是_____________________________________。
④TiO₂、Cl₂和C反应制得的TiCl₄最好的提纯方法是____________ (填操作名称)。
(4)配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为____，中心离子配位数为____。