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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷371
海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素,人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求。已知：
乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）
密度/g·cm－30.7891.5950．71～0．764.93
沸点/℃78．576．825～232184.35
以下为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程：
   
(1)实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有________（填写相应的字母）。
A．泥三角
B．三脚架
C．烧杯
D．坩埚
E．蒸发皿
F．酒精灯
(2)向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为：____________。
(3)操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_____________________；
(4)试剂A的名称为_________（从上表给出的试剂中选择）。
(5)操作②的名称为__________。
(6)下图是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是 _____________。
   
(7)工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：I2＋2KClO3=2KIO3＋Cl2↑，下列有关叙述不正确的是_________________。
A．氧化性：I2>Cl2
B．每生成1 mol KIO3转移电子5 mol
C．该反应是置换反应
D．反应物和生成物中均含有共价键
2015·内蒙古呼伦贝尔·一模
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知识点：海带中碘的提取及检验 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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碘是人体必需元素之一，海洋植物含有丰富的碘元素。在实验中，从海藻里提取碘的流程如下：
     
(1)上图为海藻制碘的流程图。步骤①灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A.烧杯     B.坩埚     C.表面皿     D.泥三角     E.酒精灯     F.冷凝管
(2)步骤③的名称为_____________，步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还需___________________。
(3)步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，则反应的离子方程式为______________________________________。
(4)步骤⑤，可选择的有机试剂是___________。
A．甲苯、酒精             B．四氯化碳、苯               C．汽油、乙酸             D．汽油、甘油          
(5)欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为_____________________。
碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿   D．泥三角   E．酒精灯   F．冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为______________________________________________。
若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。
（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：________。
A．固体溴化碘熔沸点较高
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是___。
A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2
B.检验加碘盐原理：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I-
全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图：

(1)步骤①中获得Br2的离子方程式为____。
(2)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____。
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na2SO3溶液(足量)，则完全吸收1molBr2共有___个电子转移(用NA的代数式表示)。
碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：

(4)设计“操作Ⅰ”的主要步骤溶解和____。
(5)“试剂a”通常应具有一定的____性。利用H2O2完成“溶液A”向“溶液B”的转变。写出该反应的化学方程式：________________。
(6)由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作II”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。
已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___。(选填编号)
试剂A．乙醇B．溴水C．四氯化碳D．裂化汽油
相关性质与水互溶不与反应与水互溶与I2反应与水不互溶不与I2反应与水不互溶与I2反应

(7)“操作II”宜选用的装置是 。(选填编号)
A．B．C．D．

(8)在操作II后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的方法是：____。
(9)已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O=2I-+S4O，学生测定某碘盐(含KIO3)中碘元素的含量，其步骤为：
a.准确称取120g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液50.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是____mg•g-1(保留四位小数)。

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