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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷415
向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y (mol)与试剂体积x (mL)间的关系曲线如图所示。试回答：

(1)AB段所表示的反应的离子方程式是________________________________________________；
CD段所表示的反应的离子方程式是_____________________________________。
(2)若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是________________________。
(3)a是______________，且c(a)∶c(b)＝_______________
(4)原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)＝_____________________
(5)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53 g硫酸铝铵晶体【Al2(NH4)2(SO4)n·24H2O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51 gAl2O3固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示。

试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式_____________________________。（写出计算过程）
14-15高一上·湖北武汉·期末
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知识点：化学方程式计算中物质的量的运用铵盐与碱反应铝盐与强碱溶液反应偏铝酸钠与盐酸的反应 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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工业上冶炼冰铜(mCu2O·nFeS)可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，会对空气形成严重污染。

完成下列填空：
(1)为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的__(填序号)吸收。
a．浓硫酸                           b．浓硝酸                    c．氢氧化钠溶液                           d．石灰乳
(2)已知Al能将某些金属从其氧化物中置换出来，将铝与泡铜高温反应可制得粗铜，制取该粗铜的化学方程式是________________________________。当转移电子数为6NA时，理论上消耗Al的质量为_______ g。
(3)SO2气体和H2S气体反应可生成单质硫，现有SO2和H2S混合气体2.0 mol，当所得到的氧化产物比还原产物多16克时，则混合气体中H2S的物质的量可能为：__________________。
(4)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53g硫酸铝铵晶体【Al2(NH4)2(SO4)n·24H2O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51 g Al2O3固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如图2所示。

试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式________________。(写出计算过程)
纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

(1)H2O2氧化FeSO4的离子方程式为_____________________________．
(2)加入氨水的目的是_________________，其化学反应方程式为_________________．
(3)若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量滤液，__________________________________________，则说明杂质已除净．
(4)上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：_________、_________、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O___Al2O3+__NH3↑+__SO3↑+_____．
(5)取4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51 g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．请计算确定400℃时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为___________________（不必写出计算过程）．

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