解答题-无机推断题 适中0.65 引用1 组卷455
X、Y、Z、W四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）W位于周期表的第________ 周期，第____________ 族。
（2）用“>”或“<”填空。
（3）X2、碳和Z的氧化物在1300℃时可合成Z3X4。写出该反应化学方程式_____________ 。Z3X4是一种耐高温的结构陶瓷材料，是________ 化合物（填“共价”或“离子”）。
（4）查阅资料知道：
4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s) △H=－3351．4 kJ/mol
3W(s)＋2O2(g)=W3O4(s) △H=－1120 kJ/mol
则Y与W3O4反应的热化学方程式是：____________________ 。
| 元素 | 相关信息 |
| X | 空气含量最多的元素 |
| Y | 3p能级只有一个电子 |
| Z | 单质用于制造集成电路和太阳能板的主要原料 |
| W | 常见化合价有+2、+3，其中一种氧化物为红褐色 |
（2）用“>”或“<”填空。
| 离子半径 | 电负性 | 第一电离能 | 单质熔点 |
| X | Z | X | X |
（4）查阅资料知道：
4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s) △H=－3351．4 kJ/mol
3W(s)＋2O2(g)=W3O4(s) △H=－1120 kJ/mol
则Y与W3O4反应的热化学方程式是：
2015·安徽淮北·一模
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X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的简单离子半径比Z的简单离子半径 （填“大”或“小”）。
（2）Z原子的第一电离能比氧原子的 （填“大”或“小”）；M的基态原子价电子排布式是
（3）X与Y可形成多种化合物，其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是 ，空间构型是
（4）X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛，试列举两种用途： 、 ；该化合物具有较强的还原性，加热时能将M的氧化物MO还原，写出该反应的化学方程式：____。
（5）可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知：
YX4 (g) +4ZO2 (g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1
YX4 (g)+4ZO(g)=2Z2 (g)十YO2 (g) +2X2O(g) △H =" -" 1160 kJ·mol-1
试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：____。
| 元素 | 相关信息 |
| X | 元素周期表中核电荷数最小的元素 |
| Y | Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质 |
| Z | Z是大气中含量多的元素，其某些氧化物为大气中常见的污染物 |
| W | W是地壳中含量最高的金属元素 |
| M | 常见金属，单质呈紫红色 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的简单离子半径比Z的简单离子半径 （填“大”或“小”）。
（2）Z原子的第一电离能比氧原子的 （填“大”或“小”）；M的基态原子价电子排布式是
（3）X与Y可形成多种化合物，其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是 ，空间构型是
（4）X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛，试列举两种用途： 、 ；该化合物具有较强的还原性，加热时能将M的氧化物MO还原，写出该反应的化学方程式：____。
（5）可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知：
YX4 (g) +4ZO2 (g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1
YX4 (g)+4ZO(g)=2Z2 (g)十YO2 (g) +2X2O(g) △H =" -" 1160 kJ·mol-1
试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：____。
X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；
(1) Y位于元素周期表第_____ 周期第_____ 族，Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是______ 化学式）
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_______ 个
键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是______ ，键长较长的是_______ 。
(3)W的基态原子核外电子排布式是___________ 。W2Y在空气中煅烧生成的W2O化学方程式是____________ 。
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+
O2(g)=XO2(g) △H=-283.0kJ.mol-1
Y(s)+O2(g)=YO2(g) △H= -296.0 kJmol-1
此反应的热化学方程式是________________________________
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
(1) Y位于元素周期表第
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在
键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是(3)W的基态原子核外电子排布式是
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+
O2(g)=XO2(g) △H=-283.0kJ.mol-1Y(s)+O2(g)=YO2(g) △H= -296.0 kJmol-1
此反应的热化学方程式是
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置______________ ；W的基态原子核外有_________ 个未成对电子。
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是__________ （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________ （写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________ 。
Ⅱ．部分化学键的键能见下表：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”“”）SiC________ Si；SiCl4________ SiO2
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)，
计算该反应的反应热△H=_________ kJ·mol-1。
Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
Ⅱ．部分化学键的键能见下表：
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 键能/ kJ•mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)，计算该反应的反应热△H=
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