某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。
   
请回答下列问题
(1)写出A中Cu与HNO₃反应可能的化学方程式_____________________________。
(2)实验开始前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的氮气再关闭K₁，其目的是___________；装置中B瓶的作用是___________________________________。
(3)停止反应后，打开D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，则D中出现的现象是________。
(4)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是________。
(5)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO₃：40mL 13.5 mol·L^-1；实验后A溶液：V＝40mL c(H⁺)=1.0 mol·L^-1。假设反应中HNO₃既无挥发也无分解，则：参加反应的HNO₃的物质的量为__________________mol。
(6)若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为_____________________。