浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气（Cl2）：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7gMnO2与足量的200mL 10 mol·L-1浓盐酸-组卷网

计算题适中0.64 引用1 组卷147

浓盐酸可以与MnO₂反应制取氯气（Cl₂）：4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。8.7g MnO₂与足量的200mL 10 mol·L^-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl^—的物质的量浓度是多少？

14-15高一上·福建福州·期中

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实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO₂ + 4HCl(浓)

MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。取8.7g的MnO₂与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
①（忽略Cl₂的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为_________，参加反应的HCl有______mol。
②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。

实验室用8.7g的MnO₂与50mL足量的浓盐酸制取氯气，其反应方程式为：MnO₂＋4HCl(浓)

MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑
(1)求生成氯气的体积(标准状况)______________
(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度______________。

实验室用8.7g的MnO₂与50mL足量的浓盐酸制取氯气
(1)求生成氯气的体积_________（标准状况）
(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成白色沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度_____________

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