填空题 较难0.4 引用1 组卷195
恒容体系,发生如下反应2A(g)
B(g)+xC(?) △H,起始时B、C物质的量浓度为0,A的物质的量浓度随时间变化如下图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验,其中T1、T2表示不同的反应温度):
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(1)在实验Ⅲ中,0~20min的时间内,v(B)=_______________ 。
(2)根据以上实验事实,完成以下填空:x=____________ ,生成物C的状态为____________ ,反应热△H________ 0(填“>”、“=”或者“<”)。
(3)在实验Ⅱ中,当化学反应进行到35min时,下列关于反应体系中的有关说法,正确的是__________ 。
a.单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
b.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A
c.用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2
d.混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1
e.混合气体中B与C的物质的量相等
(4)该反应的化学平衡常数表达式K=_________ ,在T2℃时K的数值为_______ 。
(5)T1℃时,保持容器的体积不变,若充入amolA、bmolB、cmolC,达到平衡时C的体积分数为0.4,则a、b、c的取值可以是______________ 。
a.a=2、b=1、c=2
b.a=0.5、b=1.7、c=1.7
c.a=1、b=1、c=1
d.a=x、b=c=2x(x>0)
e.b=c、a为大于0的任意值
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(1)在实验Ⅲ中,0~20min的时间内,v(B)=
(2)根据以上实验事实,完成以下填空:x=
(3)在实验Ⅱ中,当化学反应进行到35min时,下列关于反应体系中的有关说法,正确的是
a.单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
b.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A
c.用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2
d.混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1
e.混合气体中B与C的物质的量相等
(4)该反应的化学平衡常数表达式K=
(5)T1℃时,保持容器的体积不变,若充入amolA、bmolB、cmolC,达到平衡时C的体积分数为0.4,则a、b、c的取值可以是
a.a=2、b=1、c=2
b.a=0.5、b=1.7、c=1.7
c.a=1、b=1、c=1
d.a=x、b=c=2x(x>0)
e.b=c、a为大于0的任意值
15-16高三上·四川成都·阶段练习
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甲醇是一种重要的有机化工原料。
(1)已知:
①C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol
③C2H5OH(g)
CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式:_____________ 。
(2)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。 相同条件下,向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体,改变温度进行实验,测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。
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①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________ ;
②根据图象判断ΔH________________ (填“>”、“<”或“=”)0。
(3)为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件,某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。
①T1温度下该反应的平衡常数K=_______ ;反应温度T1_________ T2(填“大于”或“小于”。)
②容器Ⅱ中a=______ 。
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A.容器中气体压强不再变化
B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1
C.混合气体的密度不变
D.容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1
E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g)
(1)已知:
①C2H4(g)+H2O(g)
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②2CH3OH(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/6/22/1714272913465344/1715976597151744/STEM/0c19064a43a040e1ab20494e6c27239d.png?resizew=58)
③C2H5OH(g)
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请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式:
(2)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/6/22/1714272913465344/1715976597151744/STEM/6a7f4fbe8a0541c593b46a47ee1d4e32.png?resizew=33)
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①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是
②根据图象判断ΔH
(3)为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件,某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/6/22/1714272913465344/1715976597151744/STEM/6a7f4fbe8a0541c593b46a47ee1d4e32.png?resizew=33)
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | T1 | 0.40 | a | a |
Ⅲ | T2 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
①T1温度下该反应的平衡常数K=
②容器Ⅱ中a=
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是
A.容器中气体压强不再变化
B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1
C.混合气体的密度不变
D.容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1
E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g)
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