解答题-实验探究题 较难0.4 引用2 组卷543
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示。
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验。
FeCl3溶液显酸性的原因是_________。写出装置A中产生SO2的化学方程式:_________。
(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因:_____________________。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式:______________________________。
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤③的实验。
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+,其现象为_______________。
(4)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;
II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
III._________________________________。
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验。
步骤① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A。 |
(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因:_____________________。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式:______________________________。
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤③的实验。
步骤② | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热3 min,溶液颜色变为浅绿色。 |
步骤③ | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色。 |
(4)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;
II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
III._________________________________。
15-16高三上·北京海淀·期末
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某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,装置如下图所示。
已知:
i.Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。
ii.生成Fe(HSO3)2+离子的反应为:Fe3+ +HSO⇌Fe(HSO3)2+。
步骤一:实验准备:
如上图连接装置,并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管D 中。
(1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______ ,装置C的作用为:________________ 。
(2)用离子方程式解释1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)pH=1的原因:________
步骤二:预测实验
(3)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。
该小组同学预测的理论依据为:________________
步骤三:动手实验
(4)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。
①SO2与FeCl3溶液反应生成了Fe(HSO3)2+离子的实验证据为:__________ 。证明浅绿色溶液中含有Fe2+的实验操作为:_____________ 。
②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了如下实验。
综合上述实验探究过程,得出的结论为:____________ 。
步骤四:反思实验:
(5)在制备SO2的过程中,同学们发现,使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,分析其中的原因是_________ 。
已知:
i.Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。
ii.生成Fe(HSO3)2+离子的反应为:Fe3+ +HSO⇌Fe(HSO3)2+。
步骤一:实验准备:
如上图连接装置,并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管D 中。
(1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(2)用离子方程式解释1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)pH=1的原因:
步骤二:预测实验
(3)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。
该小组同学预测的理论依据为:
步骤三:动手实验
(4)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。
①SO2与FeCl3溶液反应生成了Fe(HSO3)2+离子的实验证据为:
②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了如下实验。
实验I | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热3 min,溶液颜色变为浅绿色。 |
实验II | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色。 |
综合上述实验探究过程,得出的结论为:
步骤四:反思实验:
(5)在制备SO2的过程中,同学们发现,使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,分析其中的原因是
某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质。
[探究一]:SO2能否被BaCl2溶液吸收。
甲、乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究
甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下:
回答下列问题:
(1)甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4.甲同学的后续实验操作是____
(2)乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有:
①A中产生的白雾是硫酸的酸雾,进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②________________________ (用离子方程式表示)。
(3)装置乙中B中所盛试剂是___ ;乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是___________
(4)通过上述实验,得出的结论是________________________
[探究二]:SO2与FeCl3溶液的反应
查阅资料:①Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+;②生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。实验步骤为:
回答下列问题:
(5)当SO2通入到FeCl3(未用盐酸酸化)溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_________ ;写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式___________
(6)通过实验可知_____ 和________ 可缩短浅绿色出现的时间。
[探究一]:SO2能否被BaCl2溶液吸收。
甲、乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究
甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下:
A | B | C | D | |
装置甲中的现象 | Na2SO3固体表面有气泡.瓶中白雾 | 白色沉淀 | ----- | ------ |
装置乙中的现象 | Na2SO3固体表面有气泡.瓶中白雾 | 有气泡 | 有气泡 | 品红褪色 |
(1)甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4.甲同学的后续实验操作是
(2)乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有:
①A中产生的白雾是硫酸的酸雾,进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②
(3)装置乙中B中所盛试剂是
(4)通过上述实验,得出的结论是
[探究二]:SO2与FeCl3溶液的反应
查阅资料:①Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+;②生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。实验步骤为:
步骤I | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热3 min,溶液颜色变为浅绿色。 |
步骤II | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色。 |
回答下列问题:
(5)当SO2通入到FeCl3(未用盐酸酸化)溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是
(6)通过实验可知
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示(夹持仪器已略去)。
(1)实验前,应先检查装置的___________ ;实验中产生的尾气应通入___________ 溶液。
(2)实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液(未用浓盐酸酸化),所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、___________ 。
(3)该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是___________ 。
(4)该小组同学在(3)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象,最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为。
与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是___________ 。
(5)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了如下实验:
向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂,溶液立即出现蓝色沉淀,则该试剂中含有溶质的化学式是___________ 。
(6)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物离子;
Ⅱ。红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
Ⅲ。___________ 。
(1)实验前,应先检查装置的
(2)实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液(未用浓盐酸酸化),所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、
(3)该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是
(4)该小组同学在(3)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象,最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为。
与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是
(5)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了如下实验:
步骤① | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色。 |
步骤② | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。短时间内发现溶液颜色变成浅绿色。 |
(6)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物离子;
Ⅱ。红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
Ⅲ。
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