解答题-实验探究题 适中0.65 引用6 组卷643
Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂,工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。
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已知:I.气体A可以使品红溶液褪色,与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。
Ⅱ.pH约为11的条件下,单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题:
(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态,其目的是______________ 。
(2)吸收塔中的原料B可以选用_____________ (填字母序号)。
A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.Na2SO4溶液
(3)某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/7/14/1576202870718464/1576202871013376/STEM/fea48ad420f641c189e5a08ccdf9f048.png?resizew=291)
①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,其原因是_____________ 。装置B的作用是______________ 。
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有:Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S_____________ 和Na2SO3+S
Na2S2O3 。
(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺,将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取,得到单质硫和硫化氢气体,该反应的化学方程式为______________ 。
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已知:I.气体A可以使品红溶液褪色,与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。
Ⅱ.pH约为11的条件下,单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题:
(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态,其目的是
(2)吸收塔中的原料B可以选用
A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.Na2SO4溶液
(3)某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/7/14/1576202870718464/1576202871013376/STEM/fea48ad420f641c189e5a08ccdf9f048.png?resizew=291)
①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,其原因是
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有:Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S
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(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺,将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取,得到单质硫和硫化氢气体,该反应的化学方程式为
15-16高三上·北京海淀·期末
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硫酸是一种重要的工业原料,工业制硫酸的流程如图所示。
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(1)早期以黄铁矿FeS2为原料造气,操作为在沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态,其目的是_______ 。
(2)已知催化氧化室发生的反应2SO2+O2
2SO3为放热反应,下列有关说法错误的是_______。
(3)硫酸厂尾气处理的流程如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/17/fab3a8fd-08c8-45fc-9c86-84697e97f41d.png?resizew=310)
G的主要成分和M相同,足量石灰水吸收尾气产生的白色沉淀的化学式为_______ ,将气体M通入FeCl3溶液中,溶液最终变为浅绿色,反应的离子方程式为_______ 。
(4)其他废弃物中可能含有砷元素As3+,处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁,然后加碱调pH至8.5~9.0,反应温度90 ℃,鼓风氧化,废水中的砷、铁以砷酸铁(FeAsO4)沉淀析出,写出该过程的离子方程式_______ 。
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(1)早期以黄铁矿FeS2为原料造气,操作为在沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态,其目的是
(2)已知催化氧化室发生的反应2SO2+O2
A.使用催化剂是为了增大反应速率,提高生产效率 |
B.提高反应时的温度,可以实现SO2的完全转化 |
C.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3 |
D.通过调控反应条件,可以提高反应进行的程度 |
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G的主要成分和M相同,足量石灰水吸收尾气产生的白色沉淀的化学式为
(4)其他废弃物中可能含有砷元素As3+,处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁,然后加碱调pH至8.5~9.0,反应温度90 ℃,鼓风氧化,废水中的砷、铁以砷酸铁(FeAsO4)沉淀析出,写出该过程的离子方程式
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