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解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷258
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验I：制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

(1)装置③的作用是________________________，装置①的作用是________________________
(2)装置②中制备ClO2的化学方程式为____________________产生ClO2的还原剂是装置④中制备NaClO2的化学方程式为_____________________________
(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③____________；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)。
(4)达到滴定终点时的现象为______________________________
(5)该样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。______________
(6)在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果_____________（填“偏高”或“偏低”），原因用离子方程式表示为_____________________
15-16高三上·天津南开·阶段练习
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知识点：氧化还原反应方程式的配平酸碱中和滴定原理的应用探究物质组成或测量物质的含量物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）装置C的作用是____________；
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为__________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为__________________；反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是______；检验该离子的方法是___________________；
（3）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（4）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)。
达到滴定终点时的现象为________________。该样品中NaClO2的质量分数为____________(用含m、c、V的代数式表示)。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂和漂白剂。某化学兴趣小组欲利用图示装置制取亚氯酸钠，并进行纯度的测定。

已知：①2NaClO3+Na2SO3+H2SO4→2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
②饱和NaClO2溶液析出晶体与温度的关系如表所示。
温度/℃<3838~60>60
晶体成分NaClO2•3H2ONaClO2NaClO2分解生成NaClO3和NaCl
③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
实验一、制备NaClO2晶体
(1)装置A、B中都有的仪器是____。
(2)装置A中通入空气的作用是____。
(3)从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55C蒸发结晶；②____；③____；④低于60℃干燥，得到成品。(选择合适的操作编号填空)
a.冷却到室温后，过滤            b.趁热过滤        c.常温洗涤     d.38~60℃的温水洗涤
(4)装置B反应后的溶液中含有SO，原因是____。
实验二、测定产品纯度
准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。
(已知：ClO+4I-+4H+→2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O→2I-+S4O)
(5)达到滴定终点时的现象为____。
(6)该样品中NaClO2的质量分数为____(用含m、c、V的代数式表示)。
(7)若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。

完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为___________。装置③的作用是_____________。
（2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③_______；④低于60℃干燥，得到成品。
（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2－+ 4I－+4H+ →2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成250mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是____________；
（4）取25.00mL待测液，用2.0 mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2 +2S2O32－→2I－+S4O62－），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为_____________。
（5）通过分析说明装置①在本实验中的作用_______________________________。

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