用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再-组卷网

解答题-实验探究题适中0.65 引用1 组卷195

用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
I	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³⁺、有Cl₂
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³⁺、无Cl₂
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe³⁺、无Cl₂

(1)用KSCN溶液检验出Fe³⁺的现象是_______。
(2)I中，Fe³⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化。写出有关反应的方程式__________________________。
(3)由Ⅱ推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有_____性。
(4)Ⅱ中虽未检测出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl₂
V	c＞x≥b	无明显变化	无Cl₂

①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②Ⅳ中检测Cl₂的实验方法:____________________。

14-15高二上·黑龙江哈尔滨·期末

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知识点：氧化还原反应方程式的配平电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断物质的检验化学实验探究答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³⁺、有Cl₂
ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³⁺、无Cl₂
ⅲ	b＞x＞0	无明显现象	无Fe³⁺、无Cl₂

(1)ⅰ中，Fe³⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化，写出Cl^-在阳极放电的电极反应___________。
(2)由ⅱ推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有___________性(填“氧化”或“还原”)。
(3)ⅱ中虽未检测出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证，电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
ⅳ	a＞x≥c	无明显现象	有Cl₂
ⅴ	c＞x≥b	无明显现象	无Cl₂

①NaCl溶液的浓度是___________mol/L。
②ⅳ中检测Cl₂的实验方法是：取少量阳极附近的溶液，滴在___________试纸上，试纸___________证明生成氯气，否则无氯气生成。
③与ⅱ相比，可以得出以下结论：
pH=1的0.1 mol/L FeCl₂溶液，电压≥cV时，Cl^-才能在阳极放电产生Cl₂；
pH=1的0.1 mol/L FeCl₂溶液，电压c＞x≥b V时，阳极的电极反应为___________。

用

序号	电压	阳极现象	检验阳极产物
I		电极附近出现黄色，有气泡产生	有、有
II		电极附近出现黄色，无气泡产生	有、无
III		无明显变化	无、无

(1)用

酸性溶液脱除

的离子方程式为_______。
(2)I中，

产生的原因可能是

在阳极放电，生成的

将

氧化。写出在阳极放电的电极反应式_______。
(3)由II推测，

产生的原因可能是_______。
(4)II中虽未检测出

序号	电压	阳极现象	检验阳极产物
IV		无明显变化	有
V		无明显变化	无

①

溶液的浓度是_______

。
②与II对比，得出两点结论：
第一：通过控制电压，证实了产生的

用

序号	电压	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ		电极附近出现黄色，有气泡产生	有、有
Ⅱ		电极附近出现黄色，无气泡产生	有、无
Ⅲ		无明显变化	无、无