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解答题-工业流程题 困难0.15 引用1 组卷485
铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
（1）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________。
（2）铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是______ (填序号)。
①保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe
②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉－碘化钾溶液中滴加几滴FeCl2的浓溶液，原无色溶液变为蓝色
⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuCl2·2H2O晶体，速率加快
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：__________________。
（4）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是________。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2 d.盐酸
（5）四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。
LiAlH4+_________＝____________+___________+__________
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知识点：氧化还原反应方程式的配平亚铁盐溶液的配制与保存电解原理电解原理的应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)铁元素与氯元素可形成和两种化合物，下列说法正确的是_______(填序号)
①保存溶液时，需向溶液中加入少量Fe
②只能通过置换反应生成，只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④制备、、均能采用将溶液直接蒸干的方法
⑤含的溶液和含的溶液，无论正滴和反滴，生成的质量相等
(2)高铁酸钾()是一种高效多功能水处理剂。可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取的阳极反应式：_______；
(3)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为，有参加反应，转移_______mol电子；
(4)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_______；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_______；
(5)工业上常用铝土矿(含等杂质)生产铝。从和混合溶液中制得，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_______；
a.NaOH溶液       b.氨水       c.       d.盐酸
(6)已知25℃时，，，
①在25℃下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)；
②用、的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应，为使、同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_______(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物；
③溶液中某离子物质的量浓度低于时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的和的混合溶液中逐滴加入氨水，当完全沉淀时，测定。此时所得沉淀中_______(填“还含有”或“不含有”)。
铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列说法正确的是____________（填序号）。
①配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度
②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+
④加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体
⑤由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在
(2)高铁酸钾 (K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，其作用原理为___________。
(3)以铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①滤渣主要成分为__________________。
②在实验室灼烧操作应选择的主要实验仪器为__________________。
③反应Ⅱ中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式：______________________________________________。
(4)已知25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 mol3·L-3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33 mol4·L-4。
①在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀______（填化学式）。
②溶液中某离子物质的量浓度小于等于1.0×10-5mol/L时，可认为该离子已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测得c(Al3+)=0.2mol/L。此时所得沉淀中___________（填“含有”或“不含”）Al(OH)3。
铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
（1）下列说法正确的是________(填序号)。
① 配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度
② FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+
④ 加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体
⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH) 3的质量相等
⑥ 由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在
（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________。
（3）以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：


①滤渣主要成分为___________________
②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_____________________
③反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式________。
（4）已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，   Ksp[Al(OH)3]=1.1×10−33。
①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10−5 mol·L−1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2 mol·L−1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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