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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷29
合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态)

【小题1】上图可知合成氨反应的_______，对总反应速率影响较大步骤的化学方程式为_______。
【小题2】若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是_______。
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加

起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如下图。

【小题3】上图_______(选填“>”“<”或“=”)；理由是_______。
【小题4】该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：_______；反应的平衡常数：B点_______D点。(选填“>”“<”或“=”)
【小题5】C点的转化率为_______。
【小题6】在恒温恒容密闭容器中，下列能判断合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。
A．正反应速率和逆反应速率相等且为零B．氮气和氢气的转化率相等
C．氮气的转化率达到最大值D．
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知识点：活化能对反应速率的影响化学平衡图像分析化学平衡状态的判断方法转化率的计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如图：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态)

(1)由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=______kJ•mol-1，对总反应速率影响较大的是步骤_______。(填写编号)
(2)若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是_______。
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加

(3)下列关于硫酸工业和合成氨工业说法错误的是_______。
A．都采用了高压B．都使用了催化剂
C．生产流程中都有造气和净化D．都使用了热交换器

合成氨厂的CO2可用于合成重要化工原料CH3OH，主要反应为：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的H2和CO2气体，H2的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图所示。

(4)若T1时，向容器中充入n1mol气体(3molH2和1molCO2)，反应至5min时达到平衡，则0~5min内CO2的平均反应速率v(CO2)=_______mol•L-1•min-1。
(5)由图可判断该反应是_______(选填“吸热”或“放热”)反应，在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(6)判断图中n1、n2相对大小：n1______n2。(选填“＜”或“＞”)
与氮气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。
(1)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：

①由图可知合成氨反应的=___________对总反应速率影响较大的是步骤___________。(填写编号)
②若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是___________。
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
(2)氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用的燃烧反应()能设计成燃料电池其工作原理如图所示。电极b为___________(选填“正”或“负”)极；电极a的电极反应式为___________，当正负极共消耗3.136L(标准状况)气体时，通过负载的电子数为___________个。

(3)合成氨厂的可用于合成重要化工原料，主要反应为：。向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。

①若时，向容器中充入mol气体(3mol 和1mol )，反应至5min时达到平衡，则0～5min内的平均反应速率___________。
②由上图可判断该反应是___________(选填“吸热”或“放热”)反应，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。
(1)下图转化途径中属于“固氮”的是___________。
A．④⑤⑥B．①③④C．①⑤⑦D．②⑧⑨

(2)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中表示物质吸附在催化剂表面时的状态)

①由图可知合成氨反应的___________，对总反应速率影响较大的是步骤___________。(填写编号)
②若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是___________。
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
(3)氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用的燃烧反应()能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。电极为___________(选填“正”或“负”)极；电极的电极反应式为___________；当正负极共消耗(标准状况)气体时，通过负载的电子数为___________个。

合成氨厂的可用于合成重要化工原料，主要反应为：，向两个容积固定为的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。

(4)①若时，向容器中充入气体(和)，反应至时达到平衡，则内的平均反应速率___________。
②由上图可判断该反应是___________(选填“吸热”或“放热”)反应，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
③判断图中、相对大小，并说明理由。___________。

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