以水钴矿(，含、MgO、CaO)和辉铜矿(，含、)为原料制取胆矾和单质钴。

已知：①常温下，，，；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

金属离子
开始沉淀时的pH	2.7	7.5	7.6	4.7
完全沉淀时的pH	3.7	9.0	9.1	6.2

③萃取的反应原理；；
④Mg、Ca、Fe、Co均能与强酸反应产生。
回答下列问题：
(1)基态Co原子的简化电子排布式为___________。
(2)“酸浸”过程硫元素价态变为价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式：___________。
(3)“滤渣1”的主要成分为___________。
(4)常温下，若“滤液2”中(忽略溶液中极少量的)，除去2L“滤液2”中的，至少需加入NaF固体的质量为___________g(忽略溶液体积的变化)。
(5)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为___________。
(6)采用惰性电极电解溶液﹑在无离子交换膜的条件下，不能用溶液代替溶液的理由是___________。
(7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入至弱酸性，生成白色沉淀和硫酸铵。经仪器分析：白色沉淀含H、N、O、S、Cu五种元素；所含Cu离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间构型分别为一种三角锥形和一种正四面体形。则白色沉淀的化学式为___________。