叠氮化钠()常用于汽车安全气囊的气源，工业上以混合液和尿素为原料，先制备水合肼(，具有强还原性)，水合肼再与NaOH、亚硝酸乙酯(，沸点为17℃)反应合成叠氮化-组卷网

单选题较难0.4 引用1 组卷85

叠氮化钠(

)常用于汽车安全气囊的气源，工业上以

混合液和尿素

为原料，先制备水合肼(

，具有强还原性)，水合肼再与NaOH、亚硝酸乙酯(

，沸点为17℃)反应合成叠氮化钠，该反应为放热反应，其主要流程如图所示，下列说法错误的是

A．“反应器1”是将尿素溶液加入

混合液中充分反应

B．“余液”的主要成分可能是

、NaCl

C．若“反应器2”中生成

，则转移电子的物质的量为3mol

D．实际工业生产中，“反应器2”应做冷却处理

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知识点：物质分离、提纯综合应用物质制备的探究电子转移计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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已知：碱性NaClO(受热易分解)溶液与

溶液反应生成

(水合肼，易溶于水，具有强还原性)。实验室利用

制取NaClO，从而进一步制得水合肼，并制取叠氮化钠(

，不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水)的流程如图所示。下列说法错误的是

A．条件1和条件2均为冰水冷却，目的相同

B．“调节浓度”的目的是防止水合肼被氧化

C．反应器2中加入无水乙醚促进叠氮化钠析出

D．反应器2中生成39g

，则理论上转移2mol电子

利用NaClO氧化尿素制备N₂H₄·H₂O(水合肼)，同时可制备Na₂SO₃，制备流程如图所示：

已知：N₂H₄·H₂O有强还原性，N₂H₄·H₂O能与NaClO反应生成N₂；0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。
下列说法错误的是

A．步骤I反应时，若产物中n(NaClO)：n(NaClO₃)=5：1，则n(NaCl)：n(NaClO)=2：1

B．步骤II中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中

C．步骤II反应的离子方程式为ClO^-+CO(NH₂)₂+2OH^-=Cl^-+N₂H₄·H₂O+CO

D．步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO₂

叠氮化钠(NaN₃)不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼(N₂H₄•H₂O)并利用其进一步反应制取NaN₃的流程如图：

已知：①N₂H₄•H₂O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N₂；
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N₂H₄•H₂O。
回答下列问题：
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为____。
(2)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_____。
(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是____。
(4)已知亚硝酸乙酯的结构简式为CH₃CH₂ONO，写出反应器2中生成NaN₃和CH₃CH₂OH的化学方程式：____。若生成39gNaN₃，则该反应中转移电子的物质的量为____。

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