为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．含2mol的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成的少于1B．标况下，1molFe粉与足量的S粉加热充分反应，转移电子-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷87

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．含2mol

的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成的

少于1

B．标况下，1molFe粉与足量的S粉加热充分反应，转移电子数为

C．用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，正极产生2.24L

D．1mol

含有的电子数为

23-24高一下·福建厦门·期中

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知识点：22.4L/mol适用条件氧化还原反应与NA相关推算物质结构基础与NA相关推算原电池答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，有1

B．标况下，1molFe粉与足量的S粉加热充分反应，转移电子数为

与足量的水充分反应后的形成的

D．物质的量浓度为

溶液中，含有

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol氨基-NH₂含有的电子数为

B．足量S粉与56g的Fe粉充分反应，生成

的粒子数为

通入足量水中反应，转移的电子数为

D．足量的Cu与100mL18.4mol/L的浓硫酸加热反应，生成

气体的分子数为

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为N_A

B．常温常压下，硝酸与铜反应得到NO₂、N₂O₄共23g，则铜失去的电子数为0.5N_A

C．标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H₂与D₂含有的中子数为0.3N_A

D．0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9N_A个SO₂分子

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