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填空题 适中0.65 引用1 组卷208
按要求回答下列问题：
(1)现有8种物质：A．稀硫酸；B．Fe2(SO4)3溶液；C．CO；D．熔融的NaNO3；E．SO2；F．Fe(OH)3胶体；G．NH4NO3固体；H．Na2CO3溶液。
①能导电的电解质有___________(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有___________。
②Fe2(SO4)3溶于水的电离方程式为___________。
③写出实验室制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：___________。
④写出H与足量A反应的离子方程式：___________。
(2)①甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：___________。

②该反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为___________。
(3)无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则n=___________。
23-24高一上·山东潍坊·期末
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知识点：电离方程式离子方程式的书写氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的书写与配平 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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Ⅰ．有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体；②铜；③硫酸溶液；④CO2；⑤NaHSO4固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2(SO4)3固体。
(1)上述物质属于电解质的有___________(填编号)。
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________。
(3)写出固体⑤溶于水中的电离方程式___________。
(4)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，的物质的量浓度为___________。
Ⅱ．
(5)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为___________，物质的量之比为___________，质量之比为___________。
(6)等质量的SO2和SO3物质的量之比是___________，氧原子数之比为___________。
(7)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，则A的摩尔质量为___________。
回答下列问题：
(1)按要求写出方程式：
①HClO3(电离方程式)：____。
②Fe2(SO4)3(电离方程式)：____。
③硫酸氢钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：____。
④二氧化碳通入足量氢氧化钡溶液(离子方程式)：____。
(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于导电的电解质的有____(填序号，下同)，属于非电解质的有____。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
①该反应中还原剂是____(用化学式表示，下同)，____元素被还原，氧化产物与还原产物质量比为____。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：____。
现有下列十种物质：①H2②铝 ③甲烷 ④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述物质中属于电解质的有：_____________________。(填序号)
(2)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－H2O，该反应的化学方程式为_________________。
(3)⑩在水中的电离方程式为__________________，17.1g该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为_______________mol·L-1。
(4)⑨的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为：4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，该反应的氧化剂是___________(填化学式)，还原剂与氧化剂的物质的量之比是_________。写出该反应的离子方程式_____________________________。

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