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单选题 适中0.65 引用1 组卷59
某化学兴趣小组欲探究氢氧化镁固体在氯化铵中溶解的原因，进行了如下实验：
操作实验序号试剂X实验现象

实验一溶液，5.0mL白色浊液逐渐变澄清
实验二溶液，5.0mL白色浊液变化不明显
实验三溶液，5.0mL白色浊液逐渐变澄清
实验四溶液，5.0mL白色浊液变化不明显
实验五0.01mol/L蒸馏水，5.0mL白色浊液变化不明显
已知：①；②常温下，的电离常数，的电离常数。
关于以上实验，下列说法错误的是
A．只通过实验一和二，氢氧化镁溶解可能是铵根或者氢离子作用的结果
B．若加入试剂X为0.1mol/LHCl溶液5mL，实验现象为白色浊液逐渐变澄清，与实验一形成对照，可以说明被溶解
C．实验三和四中加入可以排除的干扰，因为溶液显中性
D．通过以上四个实验证明，溶解的原因是和形成了更难电离的
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知识点：难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡的应用物质性质的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某小组拟设计实验探究金属氢氧化物在铵盐溶液中溶解度的影响因素。
已知：①常温下，几种氢氧化物的溶度积数据如下表所示：
②可能用到的试剂：溶液、溶液、溶液和溶液；
③常温下，的电离常数，的电离常数。
实验一       比较在不同浓度的溶液中溶解情况。
操作试剂X现象
   (Ⅰ)溶液，10.0mL白色浊液逐渐变澄清
(Ⅱ)溶液，10.0mL白色浊液变化不明显
(1)实验结论是_______。
(2)针对实验(I)，“白色浊液变澄清”的原因，提出如下假设：
假设①：，，。
假设②：，_______(补充离子方程式)。
为了验证(2)提出的假设，设计如下实验：
实验二       比较在不同浓度的溶液中溶解情况。
操作试剂X现象
   (Ⅲ)溶液，10.0mL白色浊液逐渐变澄清
(Ⅳ)溶液，10.0mL白色浊液变化不明显
(3)选择的理由是_______。
实验结论是(2)中假设_______成立(填“①”或“②”)。
根据上述实验，有同学认为金属氢氧化物都能溶解于溶液。为了验证他的观点，设计如下实验：
实验三       探究、、在溶液中溶解情况。
操作Y现象
   (Ⅴ)没有明显现象
(Ⅵ)浊液变澄清溶液
(Ⅶ)没有明显现象
已知：(a)、、都易溶于水，实验(Ⅵ)浊液变澄清可能的原因是更难电离；
(b)其他条件相同，难溶金属氢氧化物的溶解度越小，在同种铵盐溶液中溶解度越小。
(4)常温下，、、溶解度由大到小排序为_______。
(5)通过上述实验，影响在铵盐溶液中溶解度的因素主要有铵盐浓度、_______、_______。

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