次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为 mol/L；物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高；相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。温度及pH对Ca(ClO)₂溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响。
(1)在不同温度下，用0.2 mol/L乙酸溶液调节pH得到Ca(ClO)₂溶液COAC、ORP的关系如图1室温(25 ℃)、图2(70 ℃)所示。

   

                 图1　                                                                           图2

①由图1可知，随着少量乙酸的滴入，Ca(ClO)₂溶液的pH在___________(填“增大”或“减小”)。
②Ca(ClO)₂溶液用于消毒时适宜的条件：温度为___________(填字母，下同)、pH为___________。
A． 25 ℃　　　        B． 70 ℃　　　　　　C． 5.75                 D． 6.85
(2)某小组探究70 ℃时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下：

序号	硅酸钠的质量分数	碳酸钠的质量分数	初始COAC	pH	12 h后COAC	12 h后COAC/初始COAC
1	0	0	1 794	8.53	1 218	0.679
2	0	0	1 794	8.63	1 288	0.718
3	0.9%	0.6%	1 794	13.44	1 676	0.935
4	1.5%	0	1 834	13.76	1 597	0.871
5	0	1.5%	1 834	13.66	-	a

①设计实验1和2的目的是___________。
②实验5中的a___________0.935(填“大于”“小于”或“等于”)。
③根据实验3～5，可得出的结论是___________。
④下列物质中最适宜作为NaClO溶液稳定剂的是___________(填字母)。
A． MgCl₂                  B． NaCl               C． Na₂S            D． CH₃COONa
资料：ⅰ.Mn²⁺在一定条件下被ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
ⅱ.浓碱条件下，可被OH^-还原为。
ⅲ.NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验记录如下：

序号	Cl2的吸收液	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	10mL水+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	10mL5% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	10mL40% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(3)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被___________(填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：___________。