明矾[Ka1(SO₄)₂·12H₂O]在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。

已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体(易附在器壁上)均可作晶核。请回答：
(1)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为_______(用离子方程式表示)。
(2)下列说法不正确的是_______。

A．可采取将废易拉罐剪碎、酒精灯加热等方式加快溶解速率

B．加入KOH溶液至不再产生气泡后，趁热过滤，除去不溶物

C．“系列操作Ⅰ”有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、灼烧

D．制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在靠近烧杯底部的位置

(3)“系列操作Ⅱ”的装置如图所示，烧杯上方所盖的纸片的作用是_______。

(4)Al³⁺是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品中的Al³⁺浓度。简要过程如下：

有关反应如下(试剂EDTA用Y^4-表示)：
步骤①：
步骤②：
步骤③：
①NH₄F溶液实验室_______(填“能”或“不能”)盛装在玻璃细口瓶中。
②下列有关说法不正确的是_______。
A．天然水体样品中的Ca²⁺(CaY^2-不与F^-反应)不影响Al³⁺含量的测定
B．步骤①所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度
C．如果步骤②所加Zn²⁺标准溶液偏少，会导致Al³⁺浓度的测定值小于真实值
③根据检测过程，请给出配合离子ZnY^2-、AlY^-、的稳定性由弱到强的顺序：_______。
④要准确计算水样中Al³⁺浓度，须利用水样1的体积以及步骤_______的实验数据(选填：①、②、③、④)