单选题 适中0.65 引用1 组卷189
根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确 的是
| 实验目的 | 方案设计 | 现象 | 结论 | |
| A | 探究Fe和S反应特点 | 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 | 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 | 该反应为放热反应 |
| B | 比较沉淀的Ksp大小 | 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 | 氯化银溶解，碘化银无变化 | Ksp：AgCl>AgI |
| C | 判断平衡移动的方向 | 将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉 | 红棕色逐渐变浅 | 可逆反应 平衡正向移动 |
| D | 检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质 | 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液 | 滤液中出现浑浊 | 该样品中含有Na2SO4杂质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
2024·浙江·三模
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下列方案设计、现象和结论正确的是
| 方案设计 | 现象 | 结论 | |
| A | 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 | 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 | Fe和S反应为放热反应 |
| B | 将银粉分别加入硫酸和HI溶液中 | 前者无明显现象，后者生成无色气体和黄色沉淀 | 氧化性：H2SO4<HI |
| C | 取适量Na2SO3溶液于试管中，测定pH然后加热一段时间，冷却至原温度，再次测定该溶液的pH | pH变小 | SO32-水解过程为放热过程 |
| D | 向有机物样品中加入过量NaOH后，再加入新制Cu(OH)2 | 加热后产生砖红色沉淀 | 该有机物为醛 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
实验目的 | 方案设计 | 现象 | 结论 | |
A | 验证NaCl、Na2SO4混合溶液中的Cl- | 取少量混合溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中滴加稀硝酸酸化AgNO3溶液 | 若上层清液变浑浊 | 则混合溶液中含有Cl- |
B | 探究CF2Cl2分子的极性与非极性 | 用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近CF2Cl2液流 | 液流方向改变 | CF2Cl2是极性分子 |
C | 比较HCOOH和H2S的酸性 | 分别测等物质的量浓度的HCOONH4和(NH4)2S溶液的pH | 前者的pH小 | 酸性：HCOOH＞H2S |
D | 探究SO2和Fe3+的反应｛已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色｝ | 将SO2气体通入FeCl3溶液中 | 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 | SO2和Fe3+络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
| 实验目的 | 方案设计和现象 | 结论 | |
| A | 比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性 | 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 | 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+ |
| B | 比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小 | 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI) |
| C | 检验海带中是否含有碘元素 | 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1-2滴淀粉溶液 | 溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素 |
| D | 温度对SO 水解平衡的影响 | 将25℃0.1mol•L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 | pH变小，温度升高，SO的水解平衡正向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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