单选题 适中0.65 引用1 组卷30
[Cu(NH3)4]SO4•H2O是铜的重要配合物，其制备原料之一CuSO4可用废铜屑制备，其实验方案如下：
方案1：先灼烧废铜屑，再溶于稀硫酸，经系列操作得到CuSO4•5H2O；
方案2：加热废铜屑和98.3％硫酸的混合物；
方案3：在废铜屑和稀硫酸的混合液中滴加双氧水；
方案4：在废铜屑和稀硫酸的混合液中通入热空气。
下列叙述错误的是
方案1：先灼烧废铜屑，再溶于稀硫酸，经系列操作得到CuSO4•5H2O；
方案2：加热废铜屑和98.3％硫酸的混合物；
方案3：在废铜屑和稀硫酸的混合液中滴加双氧水；
方案4：在废铜屑和稀硫酸的混合液中通入热空气。
下列叙述错误的是
| A．方案1使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒和酒精灯 |
| B．方案2中参与反应的硫酸利用率为50%，且产生大气污染物 |
| C．方案3的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O |
D．方案4的化学方程式为2Cu+H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O |
2024·湖南衡阳·三模
类题推荐
I.胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁和泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有___________(填标号)
(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为___________ ，与直接用废液和浓硫酸反应相比，该方法的优点是是___________ 。
II．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(3)I2的一种制备方法如图所示：
①加入Fe粉进行转化反应(Fe与AgI)的离子方程式为___________ ，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________ 后可循环使用。
②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的方程式为___________ ；若反应物用量比为
=1.5时，氧化产物为___________ 。
(4)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入一定量的NaHSO3，生成碘化物：再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总离子反应方程式为___________ 。
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有___________(填标号)
| A．烧杯 | B．容量瓶 | C．蒸发皿 | D．移液管 |
II．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(3)I2的一种制备方法如图所示：
①加入Fe粉进行转化反应(Fe与AgI)的离子方程式为
②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的方程式为
=1.5时，氧化产物为(4)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入一定量的NaHSO3，生成碘化物：再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总离子反应方程式为
胆矾(CuSO4•5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾。回答下列问题：
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有__ (填标号)。
(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为__ ，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是__ 。
(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3•H2O调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、__ 、乙醇洗涤、__ ，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是__ ，煮沸10min的作用是__ 。
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有
| A．烧杯 | B．容量瓶 | C．蒸发皿 | D．移液管 |
(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3•H2O调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、
组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
