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单选题 较难0.4 引用1 组卷74
三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等，其熔点为，沸点为12.5℃，易水解。其制备及纯度测定实验如下：
Ⅰ.制备
将氯气通入装有mg和木炭的管式反应炉，加热，开始充分反应，反应结束后在氮气的氛围中冷却至室温。
Ⅱ.纯度测定
已知：AgSCN是一种白色沉淀且。
取反应后的产品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入溶液，再加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖(不考虑杂质的反应)。以溶液为指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量溶液，消耗标准溶液。
下列说法正确的是)
A．滴入最后半滴标准溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点
B．实验所得产品的产率是
C．若未加硝基苯，则测定结果将偏大
D．实验中用碱式滴定管盛放水解液
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知识点：酸碱中和滴定原理的应用酸碱中和滴定的误差分析盐溶液的酸碱性判断氧化还原原理滴定 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解。模拟工业以B2O3、木炭和氯气为原料制备三氯化硼的装置如图所示(夹持装置略)。

实验步骤：
(ⅰ)连接仪器，检验装置的气密性，盛装药品；打开K1，通一段时间N2；
(ⅱ)关闭K1，加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉；
(ⅲ)待反应结束，停止加热，打开K1，再通一段时间N2.
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为_____，试剂X为_____，F处碱石灰的作用是_____。
(2)装置D的产物中含有极性的二元化合物分子，则该反应的化学方程式为_____；判断该反应结束的实验现象是_____。
(3)反应结束后通入N2的目的是_____；图示装置存在的缺陷是_____。
(4)已知AgSCN是一种白色沉淀且。产率的测定方法如下(不考虑杂质的反应)：
①mgB2O3与足量木炭、氯气反应，取产品的20%于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。
②取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入V1mLc1mol⋅L-1AgNO3溶液，加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖。
③以溶液为指示剂，用c2mol⋅L-1KSCN标准溶液滴定过量AgNO3溶液，消耗标准溶液V2mL。
判断滴定终点的现象是_____；实验所得产品的产率是_____，若未加硝基苯，则测定结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
四氯化钛()是无色或淡黄色液体，实验室用钛铁矿()为原料制备的实验装置如图所示。

已知：①装置C中发生的反应为：，无水的熔点为306℃，沸点为316℃。
②四氯化钛熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易水解，高温下能与反应
③   
I.请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置D名称为_______。
(3)该制备装置不足之处是_______。
(4)停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置C中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶内得到的物质是_______(写化学式)。
(5)下列有关该实验操作过程中的说法正确的是_______。
A．装置B中盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液
B．通入的主要作用是排出装置内的空气
C．装置E中冷凝管若改为球形冷凝管，冷凝效果更好
D．蒸馏操作结束后，先停止加热，再停止通冷凝水

Ⅱ.已知：，测定产品纯度的实验如下：
①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 2.900mol/L标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以溶液为指示剂，用0.1000mol/L KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。
(6)滴定过程中若省去步骤③，所测定产品的质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(7)假设产品中杂质不参与反应，的质量分数为_______%。
三氯化氧磷()是一种重要的化工原料。一研究小组在实验室模拟反应
制备并测定产品含量。相关物质的部分信息如下表：
物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他
―93.676.1137.5遇水剧烈水解，易于反应
1.25105.8153.5遇水剧烈水解，能溶于
―10578.8119遇水剧烈水解，受热易分解

(1)实验所需的用和浓盐酸反应制得，B装置中盛装的试剂为_______。
(2)仪器C的名称是_______。
(3)水浴加热C，控制反应温度在60-65℃，其原因是_______。
(4)提纯至无含氯杂质后，通过以下方法测定产品中的含量：准确称取2.000g。样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00ml于锥形瓶中，加入的溶液20.00mL，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入作指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的至终点，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。[已知：，]
①该实验中量取20.00mL溶液用_______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。
②水解生成两种酸，离子方程式为_______。
③达到滴定终点的现象是_______。
④的质量百分含量_______(保留1位小数)。

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