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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷34
硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
Ⅰ.已知：①
②
(1)，根据上述信息推知，___________，___________(填具体数值)。
Ⅱ.羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以固体为催化剂，分别与反应制备的反应如下：
；
。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入气体，加入适量的固体(作催化剂，且参与反应)，发生上述两个反应。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．气体总压强不变时反应达到平衡状态
B．平衡时混合气体中体积分数的最大值为50%
C．达到平衡时再充入的平衡转化率增大
D．其他条件相同，使用纳米比使用颗粒的反应速率大

Ⅲ.利用和反应制备。
已知分以下两步进行：
(a)
(b)
(3)温度下，保持总压强为，向反应器中充入和，只发生反应a，测得平衡转化率与投料比的关系如图所示。

其他条件相同，投料比增大，平衡转化率增大的原因是___________；温度下，该反应的平衡常数___________。(提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数。)
(4)向一密闭容器中通入和，同时通入一定量的稀释。常压下，不同温度下反应相同时间后，测得和的体积分数如图所示。

①反应能自发进行的条件是___________(填标号)。
a．较低温度       b．较高温度       c．任何温度
②其他条件不变，在范围内，的体积分数随温度的变化趋势与图___________(填标号)相符。

A．     B．

C．   D．

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知识点：依据热化学方程式的计算化学平衡图像分析化学平衡常数的有关计算反应进行方向判据的应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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工业上利用天然气制备，还可得到、等化工产品。一定条件下，有关反应如下：
反应1：   
反应2：   
回答下列问题：
(1)相同条件下，反应   ，_______。
(2)实验测得反应1的速率方程：，(、分别为正、逆反应速率常数)。
①结合速率的影响因素，推测速率常数k的影响因素有_______ (填标号)。
A.温度       B.浓度       C.催化剂       D.固体表面性质
②T℃下反应达到平衡时，该温度下平衡常数_______。
(3)向恒温恒容密闭容器中充入适量，同时发生上述反应1和反应2，在不同催化剂、作用下，测得单位时间内的产率与温度的关系如图所示。在其他条件相同时，催化效率较高的是_______(填“”或“”)。在作用下，温度高于500℃时，的产率降低的可能原因是_______。

(4)一定温度下，总压强恒定为时，向密闭容器中充入和的混合气体(不参与反应)，同时发生反应1和反应2，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如下图所示。

①随着通入气体中的物质的量分数增大，的平衡转化率降低的主要原因是_______。
②已知M点对应的乙炔的选择性为75%(乙炔的选择性)。该温度下，反应2的平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。(提示：用平衡时气体分压计算的平衡常数为，。)
乙醛是一种常见的有机物，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
_______。
(2)在镍催化下，乙醛与氢气反应生成乙醇。在恒温恒容反应器中充入一定量和发生反应：。下列叙述错误的是_______(填标号)。
A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态
B．平衡后充入氖气，平衡向逆反应方向移动
C．上述可逆反应的正反应是嫡增反应
D．平衡后，充入少量平衡转化率增大

(3)速率方程(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。
①阿伦尼乌斯就关于速率常数与活化能、温度(T)的关系提出经验关系式：(R为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度)。一定温度下，在(催化剂)作用下，与关系如图所示。

催化剂效能较高的是_______(填“”或“”)，判断依据是_______。
②为了测定反应级数(n)，实验测得在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下：
0.10.20.30.4
0.0200.0800.1820.318
已知：一步进行的反应称为基元反应，基元反应中反应级数等于反应物的化学计量数之和。下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．该总反应为二级反应
B．速率常数
C．上述反应不是基元反应
D．时
(4)一定温度下，保持总压强为，向反应器充入和的混合气体(不参与反应)发生反应，测得平衡转化率与起始投料比的关系如图所示。

其他条件不变，的平衡转化率随着投料比增大而减小的原因是_______。该温度下，上述反应M点平衡常数_______。(为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
(5)时，向反应器充入一定量发生反应，测得单位时间内转化率与压强关系如图所示。解释时的转化率达到峰值的原因：_______。

(6)据报道，我国科学家开发功能催化剂，实现中性水溶液中高效催化电解还原制备乙醛，其阴极的电极反应式为_______。
乙醛(CH3CHO)是一种常见的有机物，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)已知：①；ΔH1
②；ΔH2
③；ΔH3
；ΔH=___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(2)在镍催化下，乙醛与氢气反应生成乙醇。在恒温恒容反应器中充入一定量CH3CHO(g)和H2(g)发生反应：下列叙述错误的是___________(填标号)。
A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态
B．平衡后充入氖气，平衡向逆反应方向移动
C．上述可逆反应的正反应是熵增反应
D．平衡后，充入少量H2，CH3CHO平衡转化率增大

(3)速率方程v=kcn(CH3CHO)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。
①阿伦尼乌斯就关于速率常数与活化能(Ea)、温度(T)的关系提出经验关系式：Rlnk=-(R为常数，k为速率常数，Ea为活化能，T为温度)。一定温度下，在Cat1、Cat2(催化剂)作用下，Rlnk与关系如图所示。催化剂效能较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是___________。

②为了测定反应级数(n)，实验测得在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下：
c(CH3CHO)/mol·L-10.10.20.30.4
v/mol·L-1·s-10.0200.0800.1820.318
已知：一步进行的反应称为基元反应，基元反应中反应级数等于反应物的化学计量数之和。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．该总反应为二级反应
B．速率常数k=4.00L·mol-1·s-1
C．上述反应不是基元反应
D．t(CH3CHO)=0.15mol·L-1时v=0.45mol·L-1·s-1
(4)一定温度下，保持总压强为pkPa，向反应器充入CH3CHO(g)和N2的混合气体(N2不参与反应)发生反应，测得CH3CHO平衡转化率与起始投料比[n(CH3CHO)/n(N2)]的关系如图所示。

其他条件不变，CH3CHO的平衡转化率随着投料比增大而减小的原因是___________。该温度下，上述反应M点平衡常数Kp=___________kPa(Kp用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(5)T℃时，向反应器充入一定量CH3CHO(g)发生反应，测得单位时间内CH3CHO转化率与压强关系如图所示。解释p=3MPa时CH3CHO的转化率达到峰值的原因：___________。

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