单选题 适中0.65 引用1 组卷100
除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有
和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受H2O的H+进攻。其中SiCl4的亲核水解机理如图。下列说法错误的是
和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受H2O的H+进攻。其中SiCl4的亲核水解机理如图。下列说法错误的是
| A．上述过程Si的杂化方式发生了改变 | B．根据上述机理，NF3不能发生水解 |
| C．预测NCl3能发生亲电水解 | D．CCl4的水解机理与上述过程类似 |
2024·安徽安庆·三模
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非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下：发生亲电水解的条件是中心原子具有孤电子对，能接受H2O的H+的进攻，如：
和空的价层轨道，接受H2O的孤电子对进攻，如：
和空的价层轨道，接受H2O的孤电子对进攻，如：
| A．NCl3和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变 |
| B．推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解 |
| C．推测NF3比NCl3难发生亲电水解： |
| D．已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解 |
共价化合物的水解分为亲电水解和亲核水解。发生亲电水解的条件是中心原子具有孤电子对，能接受H2O的H+的进攻，例如：
_____→
| A．NF3分子中F原子电负性大，N原子难以给出孤电子对，所以较难发生亲电水解 |
| B．CCl4分子中C原子外围空间小，且没有能量较低的空轨道，所以较难发生亲核水解 |
| C．预测SF4的水解产物为SO2和HF |
| D．已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HC1，所以水解类型为亲电水解 |
SiCl4可发生水解反应，机理如下所示。下列说法错误的是
| A．CCl4与SiCl4均是正四面体结构，稳定性SiCl4大于CCl4 |
| B．CCl4与SiCl4均属于分子晶体，CCl4不能按照上述机理发生水解反应 |
| C．SiCl4与H2O的中心原子均采取sp3杂化，键角：SiCl4大于H2O |
| D．基态Si原子核外有8种能量不同的电子 |
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