氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵是制备热敏材料VO₂的原料，其化学式为，制备的实验流程如下：

已知：VO²⁺在酸性条件下易被氧化。
步骤一：实验装置如图所示(夹持及加热装置略去，下同)。

(1)仪器b的名称为_______，仪器c的作用为_______。
(2)HCl不宜过量，其可能原因是_______、_______，生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，则仪器a中反应的化学方程式为_______。
步骤二：实验装置如图所示。

(3)实验结束，利用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤C中所得晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是_______。
(4)测定产品纯度：称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入酸性溶液将转化成(在溶液中呈浅黄色)，向反应后溶液中滴加标准溶液，至剩余酸性溶液恰好完全反应[(未配平)]，重复实验3次，平均消耗标准溶液。
①滴定至终点的现象为_______。
②样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为_______×100%。
③下列情况会导致测得的产品纯度偏小的是_______(填序号)。
a．配制NaNO₂标准溶液时，称量固体中含少量NaNO₃
b．达到滴定终点时，俯视读数
c．达到滴定终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡
(5)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：

①该钒的硫化物的化学式是_______。
②该钒的硫化物晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子个数是_______。