解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷40
以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为
、
、
、
，含少量
、
、
、
等)为原料回收制备
的工艺如下：
，
，
。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时可能产生有毒气体_______ ，说出该气体的一种用途_______ 。
(2)“氧化调pH”过程中得到
沉淀的离子方程式为_______ 。
(3)若
溶液的
，试分析
主要以______ [填“
”或“
”]形式除去，通过计算说明你的理由______ 。
(4)“滤渣3”中含有S、，写出得到的化学方程式______ 。
(5)P5O4、P5O7对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。______ 。
②“萃余液2”中的主要成分为______ (填化学式)，指出分离钴镍的合适pH范围为______ (填标号)。
A．3～4 B．4～5 C．5～6 D．6～7
、、、，含少量、、、等)为原料回收制备的工艺如下：
，，。回答下列问题：
(1)“酸浸”时可能产生有毒气体
(2)“氧化调pH”过程中得到
沉淀的离子方程式为(3)若
溶液的，试分析主要以”或“”]形式除去，通过计算说明你的理由(4)“滤渣3”中含有S、
，写出得到的化学方程式(5)P5O4、P5O7对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
②“萃余液2”中的主要成分为
A．3～4 B．4～5 C．5～6 D．6～7
2024·山西太原·一模
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）回收镍和铂，其工艺流程如图：
和NO生成，写出该反应的化学方程式
，则“除钴”步骤需要控制溶液的pH范围是
，
，
，
，
。
，但过程中pH不宜过高原因是
的产率与温度和时间有关。20℃、40℃时反应后所得滤液主要为NaCl、NaOH和
，60℃时反应后所得滤液主要为NaCl、
、NaOH和 钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用．以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下：
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
回答下列问题：
(1)写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子方程式：_________________________ 。
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式：______________________________ ；
(3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为____________________________ 。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________________ ；萃取剂使用的最佳pH范围是__________ (填代号)。
A．1.0～1.5 B．2.0～2.5 C．3.0～3.5 D．4.0～4.5
(5)“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为__________________________________ 。
(6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则CoxOy的化学式为___________________ 。
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
回答下列问题：
(1)写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子方程式：
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式：
(3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是
A．1.0～1.5 B．2.0～2.5 C．3.0～3.5 D．4.0～4.5
(5)“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为
(6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则CoxOy的化学式为
CoCl2常作湿度指示剂、分析试剂等。以钴渣(主要成分是CoO、Co2O3，含少量Ni、SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备无水氯化钴(CoCl2)的流程如图(部分产物和条件省略)：
已知：① 几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：
② SOCl2易水解生成两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
(1)“酸浸”中提高反应速率的措施是_________________________ (答一点即可）；SO2的作用是________________ ，其发生反应的离子方程式为________________ 。
(2)“除铝”得到固体的主要成分是______ (填化学式)，该步调节pH的范围为_______ 。
(3)“除镍”中分离有机层的操作若在实验室中进行，需要使用的玻璃仪器为______ (填名称)。
(4)“系列操作”包括__________ 、_________ 、过滤、洗涤等。
(5)在加热条件下“脱水”，写出该过程中总反应的化学方程式：____________________ 。
已知：① 几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：
金属离子 | Al3+ | Co2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 4.0 | 7.6 | 7.7 |
完全沉淀的pH | 5.2 | 9.2 | 9.5 |
回答下列问题：
(1)“酸浸”中提高反应速率的措施是
(2)“除铝”得到固体的主要成分是
(3)“除镍”中分离有机层的操作若在实验室中进行，需要使用的玻璃仪器为
(4)“系列操作”包括
(5)在加热条件下“脱水”，写出该过程中总反应的化学方程式：
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