解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷77
铜基催化剂催化甲醇水蒸气重整制氢是液体燃料制氢的重要方向,主要包含甲醇水蒸气重整反应。甲醇分解反应和水气变换反应,具体反应方程式如下:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题:
(1)则_______ kJ⋅mol。
(2)有利于提高甲醇平衡转化率的是_______ (填标号)。
A.增加的用量
B.恒温恒压条件下通入Ar
C.升高温度
D.选择更高效的催化剂
E.及时分离出
(3)一定条件下,向压强为的恒压密闭容器中通入、物质的量比为1∶1的混合气体,发生上述反应,达到平衡时,容器中,,此时的产率为_______ ,反应Ⅱ的以分压表示的化学平衡常数为_____ (用含的代数式表示)。
(4)液相空速表示进料速度的快慢。不同温度下,平衡时甲醇转化率和CO浓度随甲醇液相空速的变化如图所示。随温度升高,CO浓度变化的原因是_______ ,制氢产物可以用于车载燃料电池,CO含量太高会对电池产生巨大危害。甲醇水蒸气重整制氢的适宜条件是_______ ℃,_______ L·h。(5)利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变,故可实现的连续转化。多晶铜电极的电极反应式为_______ 。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题:
(1)则
(2)有利于提高甲醇平衡转化率的是
A.增加的用量
B.恒温恒压条件下通入Ar
C.升高温度
D.选择更高效的催化剂
E.及时分离出
(3)一定条件下,向压强为的恒压密闭容器中通入、物质的量比为1∶1的混合气体,发生上述反应,达到平衡时,容器中,,此时的产率为
(4)液相空速表示进料速度的快慢。不同温度下,平衡时甲醇转化率和CO浓度随甲醇液相空速的变化如图所示。随温度升高,CO浓度变化的原因是
2024·甘肃张掖·三模
类题推荐
甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下:
反应ⅰ. ;
反应ⅱ. kJ⋅mol;
反应ⅲ. kJ⋅mol。
回答下列问题:
(1)______ kJ⋅mol。
(2)一定温度下,在一恒容密闭容器中进行反应ⅱ,下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是______ (填标号)。
a.断裂2mol键时形成4mol 键
b.容器内气体压强不再改变
c.
d.的物质的量分数不再改变
(3)向恒容密闭容器中,按投料,发生上述三个反应。
①下列措施能提高平衡转化率的是______ (填标号)。
A.增大的浓度 B.适当地减小体系压强
C.及时分离出 D.选择高效催化剂
②其他条件相同时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下,反应相同时间,的转化率随反应温度的变化如图所示。a点______ (填“是”或“不是”)化学平衡状态,温度高于℃时,在催化剂Ⅰ作用下,的转化率下降的原因可能是____________ 。(4)甲烷水蒸气重整得到的和.可用来制备甲醇,反应方程式为 ,某温度下,将1 mol 和1 mol充入体积为2 L的恒容密闭容器中,初始总压为8 MPa,发生上述反应,测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表:
①用表示前3 h的平均反应速率______ mol⋅L⋅h。
②该温度下,该反应的平衡常数______ (用分数表示)。
③该温度下达到平衡后再向容器中投入0.75mol ,0.25mol ,此时______ (填“>”“<”或“=”)。
反应ⅰ. ;
反应ⅱ. kJ⋅mol;
反应ⅲ. kJ⋅mol。
回答下列问题:
(1)
(2)一定温度下,在一恒容密闭容器中进行反应ⅱ,下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是
a.断裂2mol键时形成4mol 键
b.容器内气体压强不再改变
c.
d.的物质的量分数不再改变
(3)向恒容密闭容器中,按投料,发生上述三个反应。
①下列措施能提高平衡转化率的是
A.增大的浓度 B.适当地减小体系压强
C.及时分离出 D.选择高效催化剂
②其他条件相同时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下,反应相同时间,的转化率随反应温度的变化如图所示。a点
时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
0.92 | 0.85 | 0.80 | 0.75 | 0.75 |
②该温度下,该反应的平衡常数
③该温度下达到平衡后再向容器中投入0.75mol ,0.25mol ,此时
组卷网是一个信息分享及获取的平台,不能确保所有知识产权权属清晰,如您发现相关试题侵犯您的合法权益,请联系组卷网