解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷65
一种从分银渣（含CuO、
、
、
、
、Ag、
等）回收金属资源的工艺流程如下：
Ⅰ.CuCl难溶于水，但溶于浓盐酸。
Ⅱ.“富锑铋铜液”中含
（铋离子）、
（锑离子）、
、
。
Ⅲ.该工艺条件下，有关金属离子沉淀时的相关pH见下表：
回答下列问题：
(1)写出分银渣中的Ag与盐酸、溶解氧反应的离子方程式：___________________ 。
(2)“酸浸”时，盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1所示，温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2所示。______ ；浸出时温度以80℃为宜，其原因是_____________________ 。
(3)①已知“滤渣2”的主要成分是
，则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式为________ 。
②已知“滤渣3”的主要成分是BiOCl和
，则“二次水解”时调节pH的范围应该是______ 。
(4)“滤渣1”中的AgCl可用硫酸－硫脲（
）浸出，生成配合物
，写出该反应的化学方程式：________________ ；该配合物中不存在__________ （填标号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．配位键 D．范德华力 E.非极性共价键
(5)写出一种从“富铜溶液”中回收金属资源的方法：_________________ 。
(6)尖晶石属于立方晶系，其晶胞可视为
、
两种结构交替无隙并置而成（如图所示），其中
可以为
、、
、
等，
可以为、
、
等。已知尖晶石型
的晶胞参数为842pm，则该晶体的密度为________ 
。（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为
）
、、、、Ag、等）回收金属资源的工艺流程如下：
Ⅰ.CuCl难溶于水，但溶于浓盐酸。
Ⅱ.“富锑铋铜液”中含
（铋离子）、（锑离子）、、。Ⅲ.该工艺条件下，有关金属离子沉淀时的相关pH见下表：
金属离子 |
|
|
|
|
开始沉淀时（ | 0.5 | 1.5 | 4.7 | 1.5 |
完全沉淀时（ | 1.4 | 2.5 | 6.7 | 3.2 |
）的pH
）的pH(1)写出分银渣中的Ag与盐酸、溶解氧反应的离子方程式：
(2)“酸浸”时，盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1所示，温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2所示。
(3)①已知“滤渣2”的主要成分是
，则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式为②已知“滤渣3”的主要成分是BiOCl和
，则“二次水解”时调节pH的范围应该是(4)“滤渣1”中的AgCl可用硫酸－硫脲（
）浸出，生成配合物，写出该反应的化学方程式：A．离子键 B．极性共价键 C．配位键 D．范德华力 E.非极性共价键
(5)写出一种从“富铜溶液”中回收金属资源的方法：
(6)尖晶石属于立方晶系，其晶胞可视为
、两种结构交替无隙并置而成（如图所示），其中可以为、、、等，可以为、、等。已知尖晶石型的晶胞参数为842pm，则该晶体的密度为。（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）
2024·山西太原·三模
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、
。
浸渣。
与NaOH反应的离子方程式为
的各级电离常数为：
、
、
)。
的目的是
分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。
②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣。
③查阅资料得知：离子晶体的熔点一般较高，在600～2000℃，共价晶体具有较高的熔点，一般在1000℃以上。
回答下列问题：
(1)基态As的价层电子轨道表示式为_______ 。
(2)“碱浸”时，TeO2与NaOH反应的离子方程式为______ 。
(3)向碱浸液中加盐酸调节pH=4，有TeO2析出，分离TeO2，滤液中As元素最主要的存在形式为_______ (常温下，H3AsO4的各级电离常数：Ka1=6.3×10-3、Ka2=1.0×10-7、Ka3=3.2×10-12，填字母)。
(4)“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是_______ 。
(5)“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为_______ 。
(6)TeO2可用作电子元件材料，熔点为733℃，其熔点远高于SO2的原因为______ 。TeO2晶胞是长方体结构(如图所示)，已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______ g•cm-3(列出计算表达式)。
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。
②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣。
③查阅资料得知：离子晶体的熔点一般较高，在600～2000℃，共价晶体具有较高的熔点，一般在1000℃以上。
回答下列问题：
(1)基态As的价层电子轨道表示式为
(2)“碱浸”时，TeO2与NaOH反应的离子方程式为
(3)向碱浸液中加盐酸调节pH=4，有TeO2析出，分离TeO2，滤液中As元素最主要的存在形式为
| A．H3AsO4 | B．H2As | C．HAsO | D．AsO |
(4)“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是
(5)“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为
(6)TeO2可用作电子元件材料，熔点为733℃，其熔点远高于SO2的原因为
电解锰渣的主要成分为MnS、
、
，还含有少量、CaO、、
等氧化物。一种回收电解锰渣制备高纯度晶体的部分工艺流程如下：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
(1)为了提高锰的浸出率，“酸浸氧化”时可采取的措施为______ (写出一种即可)。
(2)滤渣①的成分是______ 。
(3)“酸浸氧化”时电解锰渣中的MnS转化为，该反应的化学方程式为______ 。
(4)萃取剂①对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂①使用的适宜pH范围是______ (填字母)。萃取原理为
(油相)
(油相)
，向油相②加入硫酸能进行反萃取的原因是______ (用平衡移动原理解释)。
A. 0.5~1.0 B. 1.5~2.5
C. 3.0~4.0 D. >4.0
(5)pH=5时，溶液中残余的的浓度为______ 
(列出计算式即可)。
(6)电解酸性硫酸锰可制备二氧化锰，阳极的电极反应式为______ 。
(7)某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为______ 。该晶体的密度为
，则晶体中相邻N之间的最短距离为______ nm(列出计算式，
为阿伏加德罗常数的值)。
、，还含有少量、CaO、、等氧化物。一种回收电解锰渣制备高纯度晶体的部分工艺流程如下：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 |
|
|
|
开始沉淀时( | 2.2 | 3.7 | 8.6 |
沉淀完全时( | 3.2 | 4.7 | 10.1 |
)的pH
)的pH(2)滤渣①的成分是
(3)“酸浸氧化”时电解锰渣中的MnS转化为
，该反应的化学方程式为(4)萃取剂①对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂①使用的适宜pH范围是
(油相)(油相)，向油相②加入硫酸能进行反萃取的原因是A. 0.5~1.0 B. 1.5~2.5
C. 3.0~4.0 D. >4.0
(5)pH=5时，溶液中残余的
的浓度为(列出计算式即可)。(6)电解酸性硫酸锰可制备二氧化锰，阳极的电极反应式为
(7)某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为
，则晶体中相邻N之间的最短距离为为阿伏加德罗常数的值)。 组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
