解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷110
二氧化饰(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳饰矿(主要成分为CeCO3F，含Fe2O3、FeO等杂质)制CeOz的工艺流程如下：
②Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+。
回答下列问题：
(1)CeCO3F中Ce元素的化合价为_______ 。
(2)焙烧氟碳铈矿时，提高焙烧效率的措施有_______ (写出两种)，实验室进行焙烧操作时一般在_______ 中进行。
(3)CeCO3F在焙烧时发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)上述流程中所加的盐酸要适当过量，其目的是_______ ，操作中可用硫酸和H2O2替换盐酸，其优点是_______ 。
(5)写出从滤液Ⅱ中沉淀铈的离子方程式：_______ 。
②Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+。
回答下列问题：
(1)CeCO3F中Ce元素的化合价为
(2)焙烧氟碳铈矿时，提高焙烧效率的措施有
(3)CeCO3F在焙烧时发生反应的化学方程式为
(4)上述流程中所加的盐酸要适当过量，其目的是
(5)写出从滤液Ⅱ中沉淀铈的离子方程式：
23-24高三下·广东深圳·阶段练习
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我国稀土资源丰富，其中二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)制备CeO2的工艺流程如下:
(1)CeCO3F其中Ce元素的化合价为_______ 。
(2)“焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法有_______ ( 写出一种即可)。
(3)操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、________ 、________ 。
(4)上述流程中 盐酸可用硫酸和H2O2替换，避免产生污染性气体Cl2，由此可知氧化性: CeO2_____ H2O2 (填“＞”或“＜”)。
(5)写出“沉铈”过程中的离子反应方程式______________ 。
若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1．0×10-5mol·L-1，此时溶液的pH为5，则溶液中c(
)=______ mol·L-1 (保留2位有效数字)。
已知常温下：
(6)Ce4+溶 液可以吸收大气中的污染物NOx，减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO2为例)。
①该反应中的催化剂为_____________ (写离子符号);
②该转化过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为_____ 。
(1)CeCO3F其中Ce元素的化合价为
(2)“焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法有
(3)操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、
(4)上述流程中 盐酸可用硫酸和H2O2替换，避免产生污染性气体Cl2，由此可知氧化性: CeO2
(5)写出“沉铈”过程中的离子反应方程式
若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1．0×10-5mol·L-1，此时溶液的pH为5，则溶液中c(
)=已知常温下：
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①该反应中的催化剂为
②该转化过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为
)是一种广泛应用的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含
、BaO、
等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示；
形成复盐沉淀。
和
；
具有还原性，酸性条件下易被氧化为
；
。
中Ce元素的化合价为
还原为
，其主要目的为
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