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填空题 适中0.65 引用1 组卷101
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)碱性锌锰干电池（如图所示）是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极材料是______（填名称），负极上发生的电极反应为______。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量______mol。

(2)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是______（填标号）。
A．电解液中的浓度始终保持不变
B．放电时正极上的电极反应式为
C．放电时，当外电路通过电子时，理论上负极质量增加
D．放电时，溶液中的向正极移动

(3)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为溶液时，可知电池的负极材料为______（填“Mg”或“Al”）反应式为______。

23-24高一下·湖南·期中
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知识点：原电池电子流向判断及应用原电池电极反应式书写铅蓄电池 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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I．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算：
(1)B的转化率___________。
(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。
Ⅱ．化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。
(3)碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极材料是___________(填名称)，负极上发生的电极反应为___________。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___________mol。
   
(4)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是___________(填标号)。
A．电解液中H2SO4的浓度始终保持不变
B．放电时正极上的电极反应式为
C．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g
D．放电时，溶液中的向正极移动
(5)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为_______(填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为___________。
   
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2，碱性锌锰干电池的负极上发生的电极反应为_______

(2)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法正确的是_______(填标号)。
A．电解液中H2SO4的浓度始终保持不变
B．放电时正极上的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O
C．放电时，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极质量增加48g
D．放电时，溶液中的SO个向正极移动
(3)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

①负极上发生的电极反应为_______。
②电池工作时，溶液中的OH-向_______(填“正极”或“负极”)迁移。
(4)科学家利用如图所示电池装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极为_______(填“正极”或“负极”)，电子流向为_______(填“M→N”或“N→M”)。
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是______，负极发生的电极反应方程式为_______。若反应消耗16.25 g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为________mol。

(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池总反应式可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是________。
A．Cd是负极                                B．Ni(OH)2是正极
C．充电时化学能转变为电能          D．放电时化学能转变为电能
(3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知X极为电池的________(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。

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