解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷28
蒽醌二磺酸钠法(ADA法)对合成氨原料气进行脱硫(H2S)的工艺流程如图所示，该工艺的优势之一在于只要向“再生吸收液”不断通如空气即可实现连续吸收H2S气体。
ii．酒石酸钾钠、EDTA可分别与V4+、Fe3+形成可溶性配合物。
(1)“吸收”时，发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)“脱硫”时，NaVO3先转化为Na2V4O9同时可得到S，则该转化过程反应的化学方程式为___________ 。
(3)“还原”时，氧化态ADA(
)转化为还原态ADA(
)，同时NaVO3得以再生。该转化过程需要消耗NaOH，但该工艺中并没有再加入该试剂的原因为___________ ，Na2V4O9参与反应过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
(4)“氧化”时，ADA(还原态)
ADA(氧化态)，同时有H2O2生成。从氧化还原反应角度分析，FeCl3的作用可能是___________ ；加入EDTA的目的是___________ 。
(5)“再生吸收液”中可循环使用的物质有___________ (填选项字母)。
A．NaOH B．酒石酸钾钠 C．NaVO3 D．EDTA E．ADA
ii．酒石酸钾钠、EDTA可分别与V4+、Fe3+形成可溶性配合物。
(1)“吸收”时，发生反应的离子方程式为
(2)“脱硫”时，NaVO3先转化为Na2V4O9同时可得到S，则该转化过程反应的化学方程式为
(3)“还原”时，氧化态ADA(
)转化为还原态ADA()，同时NaVO3得以再生。该转化过程需要消耗NaOH，但该工艺中并没有再加入该试剂的原因为(4)“氧化”时，ADA(还原态)
ADA(氧化态)，同时有H2O2生成。从氧化还原反应角度分析，FeCl3的作用可能是(5)“再生吸收液”中可循环使用的物质有
A．NaOH B．酒石酸钾钠 C．NaVO3 D．EDTA E．ADA
23-24高三下·河北沧州·阶段练习
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。写出利用该混合液吸收少量
、
、
的物质的量分数随pH的分布如图所示。若吸收液的pH为5，向其中加入石灰乳可以生成
同时再生得到NaOH吸收液。该反应的化学方程式为
沉淀。酸性条件下，
I 碱法脱硫。用K2CO3溶液吸收H2S。
已知：常温下，氢硫酸和碳酸的电离常数如表。
【小题1】K2CO3溶液中微粒浓度关系正确的是___________。
【小题2】常温下，比较等物质的量浓度的NaHS与NaHCO3溶液的pH___________ 。
A．前者大 B．后者大 C．无法比较
向某FeCl2溶液中加入一定浓度的NaHS溶液，采用分光光度法测得
[Fe2+]=8.88×10-5mol•L-1.(常温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18)
【小题3】计算溶液中的
=___________ 。
II. 热分解法脱硫。在2 L恒容密闭容器中发生反应2H2S(g)
S2(g) + 2H2(g)。
【小题4】985℃时，若加入1mol H2S，经过5s达到平衡，此时H2S的转化率为40%。
则v(S2) =___________ ，该温度下K=___________ (计算结果保留两位有效数字)。
III. Fe2(SO4)3脱硫。
吸收液[Fe2(SO4)3]作用原理如下：
① H2S(g)⇌H2S(aq) ②H2S(aq) ⇌H++HS- ③HS-+2Fe3+=S↓+2Fe2++H+
一定条件下测得脱硫率与Fe3＋浓度以及溶液起始pH的关系如图所示。___________ 。原因是___________ 。
【小题6】吸收液过滤出S后，可通入空气再生，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目。___________ 。
IV. 电化学法脱硫(如图)___________ 经负载流向电极___________ 。(均选填“A”或“B”) A极发生的电极反应式为___________ 。
已知：常温下，氢硫酸和碳酸的电离常数如表。
| 二元酸 | Ka1 | Ka2 |
| H2S | 1.1×10-7 | 7.1×10-15 |
| H2CO3 | 4.5×10-7 | 4.7×10-11 |
【小题1】K2CO3溶液中微粒浓度关系正确的是___________。
A．[K+]= [ ]+ 2[ ] +[OH-] | B．[K+]= []+[] +[OH-] |
| C．[K+]= 2[]+ 2[] +2[H2CO3] | D．[K+]= []+ [] +[H2CO3] |
A．前者大 B．后者大 C．无法比较
向某FeCl2溶液中加入一定浓度的NaHS溶液，采用分光光度法测得
[Fe2+]=8.88×10-5mol•L-1.(常温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18)
【小题3】计算溶液中的
=II. 热分解法脱硫。在2 L恒容密闭容器中发生反应2H2S(g)
S2(g) + 2H2(g)。【小题4】985℃时，若加入1mol H2S，经过5s达到平衡，此时H2S的转化率为40%。
则v(S2) =
III. Fe2(SO4)3脱硫。
吸收液[Fe2(SO4)3]作用原理如下：
① H2S(g)⇌H2S(aq) ②H2S(aq) ⇌H++HS- ③HS-+2Fe3+=S↓+2Fe2++H+
一定条件下测得脱硫率与Fe3＋浓度以及溶液起始pH的关系如图所示。
【小题6】吸收液过滤出S后，可通入空气再生，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目。
IV. 电化学法脱硫(如图)
已知CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.lmol·L-1的CH3COOH溶液。
(1)取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。
①n(H+)：a_____ b(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②c(CH3COO-)：a_____ b。
③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_____ b。
(2)若向醋酸中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH_____ 7(填“大于”“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因_____ ；中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____ 。
(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为_____ 。
②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。根据上述数据，从理论上推测同为0.1mol·L-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为_____ 。
(1)取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。
①n(H+)：a
②c(CH3COO-)：a
③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a
(2)若向醋酸中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH
(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
| CH3COOH | H2CO3 | HCN |
| 1.7×10-5 | Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11 | 4.9×10-10 |
①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为
②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。根据上述数据，从理论上推测同为0.1mol·L-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为
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