多选题 较易0.85 引用1 组卷93
下列有关能量转化的说法中正确的是
A.Na与H2O的反应属于放热反应 |
B.“H—Cl→H+Cl”过程中放出热量 |
C.干冰升华过程放出热量 |
D.反应“C+H2O(g)CO+H2”中的能量变化可以用如图表示 |
23-24高一下·海南·期中
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已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-566kJ/mol;
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,消耗的CO是28g |
B.如上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol |
D.CO的燃烧热为-566 kJ/mol |
已知下列反应的能量变化示意图如下,有关说法正确的是( )
A.1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量小于297.0 kJ |
B.硫的燃烧热是395.7kJ/mol |
C.S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+3/2O2(g)SO3(g) ΔH=+395.7 kJ·mol-1 |
D.一定条件下1 mol SO2(g)和0.5mol O2(g)反应,生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.7 kJ |
已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) △H=+468.2 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.C(s)的燃烧热为393.5kJ |
B.上图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系 |
C.O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时,转移电子数为4NA |
D.Fe2O3(s)+C(g)=CO2(g)+2Fe(s) △H <234.1 kJ/mol |
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