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单选题 适中0.65 引用2 组卷144
硒和碲广泛用于玻璃工业、橡胶和半导体工业．实验室中以碲碱渣（主要含、，还有微量的及部分不溶性杂质）为原料分离硒回收碲的工艺流程如图所示．

已知：①硫酸“中和”时控制pH在4~5，碲和硒分别生成粗与；
②为两性氧化物；③盐酸“酸浸”后硒以形式存在．
下列说法错误的是
A．流程中涉及的六种工序中，进行物质分离时均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒
B．粉碎碲碱渣、延长水浸时间均可以提高硒和碲元素的浸出率
C．“中和”时加入过量硫酸，可以提高的转化率
D．“沉硒”时同时生成了和HCl，则其主要的化学方程式为
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知识点：氧化还原反应方程式的书写与配平影响化学反应速率的其他因素过滤 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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二氧化碲（）是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣（主要成分为，还含有少量、）为原料制备并获得海绵铜的工艺流程如图所示。

已知：是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为和。
请回答下列问题：
(1)的摩尔质量为_________；浸渣b的主要成分为_________（填化学式）。
(2)“氧化酸浸”时，为了加快反应速率，除将铜碲渣粉碎外，还可以采取的措施为_________（写一种即可）；配平该过程中发生反应的离子方程式：_______。
_______________________________________________。
若用稀硝酸代替，不足之处可能是_________。
(3)“净化中和”时，转化为反应的化学方程式为__________________；实验室进行过滤操作时，需要用到主要成分为硅酸盐的仪器有烧杯、_____________。
(4)工业上制备的海绵铜中含有杂质和，可以用__________（填标号）除去海绵铜中的杂质。
A．稀硝酸B．稀盐酸C．溶液D．溶液
硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量、等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下：

已知：①水浸液的主要成分为、及少量可溶性的铜、铅化合物等。
②为两性氧化物，微溶于水。
③亚硒酸为二元弱酸，、
回答下列问题：
(1)硒与氧同族，基态原子价电子排布式为___________。比较键角大小：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。
(2)“除杂渣”的主要成分为___________。
(3)“中和”时控制为，生成沉淀，若硫酸过量，将导致的回收率下降的原因是___________。
(4)“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的为2，此时溶液中___________。
(5)“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式___________。
(6)一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，放电时，插入层间形成。写出该电池放电时正极的电极反应式___________。
硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣（碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素）分离硒回收碲的工艺流程如下：

已知：①水浸液的主要成分为、及少量可溶性的铜、铅化合物等。
②为两性氧化物，微溶于水。
③亚硒酸为二元弱酸，   
回答下列问题：
(1)硒与氧同族，基态Se原子价电子排布式为______。
(2)“除杂渣”的主要成分为______。
(3)“中和”时控制pH为4～5，生成沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是______。
(4)“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中______。
(5)“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式______。
(6)碘量法测定“粗硒”中硒的含量，过程如下：
取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反应生成，再加热至90℃使过量的硝酸挥发；继续向溶液中加入过量的KI溶液，生成Se和；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000mol/L溶液滴定（）。重复上述操作2次，消耗的溶液的平均体积为12.50mL。①判断滴定至终点的方法是______。
②该粗硒的纯度为______。

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